Medžiagų įvairovė kristalinė gardelė. Kristalinės gardelės Grotelės tipas Dalelių rūšys gardelės mazguose Ryšio tarp dalelių tipas Medžiagų pavyzdžiai Fizinės medžiagų savybės JoniniaiJoniniaiJoniniai
Kaip jau žinome, materija gali egzistuoti trijose agregacijos būsenose: dujinis, kietas ir skystis. Deguonis, kuris normaliomis sąlygomis yra dujinės būsenos, esant -194 ° C temperatūrai paverčiamas melsvu skysčiu, o esant -218,8 ° C temperatūrai virsta sniego mase su mėlynais kristalais.
Temperatūros intervalą, per kurį medžiaga egzistuoja kietoje būsenoje, lemia virimo ir lydymosi taškai. Kietosios medžiagos yra kristalinis ir amorfinis.
At amorfinės medžiagos nėra fiksuoto lydymosi taško – kaitinant jie palaipsniui minkštėja ir tampa skysti. Šioje būsenoje, pavyzdžiui, yra įvairių dervų, plastilino.
Kristalinės medžiagos skiriasi taisyklingu dalelių, iš kurių jie susideda: atomų, molekulių ir jonų, išsidėstymu griežtai apibrėžtuose erdvės taškuose. Sujungus šiuos taškus tiesiomis linijomis, susidaro erdvinis rėmas, jis vadinamas kristaline gardele. Taškai, kuriuose yra kristalų dalelės, vadinami gardelės mazgai.
Mūsų įsivaizduojamuose gardelės mazguose gali būti jonų, atomų ir molekulių. Šios dalelės svyruoja. Kylant temperatūrai, didėja ir šių svyravimų apimtis, o tai lemia kūnų šiluminį plėtimąsi.
Priklausomai nuo dalelių, esančių kristalinės gardelės mazguose, tipo ir ryšio tarp jų pobūdžio, išskiriami keturi kristalų gardelių tipai: joninės, atominis, molekulinis ir metalo.
Joninės vadinamos tokiomis kristalinėmis gardelėmis, kurių mazguose išsidėstę jonai. Jas sudaro medžiagos, turinčios joninį ryšį, kuris gali būti siejamas tiek su paprastais jonais Na +, Cl-, tiek su kompleksiniais SO24-, OH-. Taigi joninės kristalinės gardelės turi druskų, kai kurių metalų oksidų ir hidroksilų, t.y. tos medžiagos, kuriose yra joninis cheminis ryšys. Panagrinėkime natrio chlorido kristalą, jis susideda iš teigiamai kintančių Na+ ir neigiamų CL- jonų, kartu jie sudaro kubo pavidalo gardelę. Ryšiai tarp jonų tokiame kristale yra itin stabilūs. Dėl šios priežasties medžiagos, turinčios joninę gardelę, pasižymi santykinai dideliu stiprumu ir kietumu, yra ugniai atsparios ir nelakios.
branduolinis kristalinėmis gardelėmis vadinamos tokios kristalinės gardelės, kurių mazguose yra atskiri atomai. Tokiose gardelėse atomai yra tarpusavyje sujungti labai stipriais kovalentiniais ryšiais. Pavyzdžiui, deimantas yra viena iš alotropinių anglies modifikacijų.
Medžiagos, turinčios atominę kristalinę gardelę, gamtoje nėra labai paplitusios. Tai yra kristalinis boras, silicis ir germanis, taip pat sudėtingos medžiagos, pavyzdžiui, tos, kuriose yra silicio oksido (IV) - SiO 2: silicio dioksidas, kvarcas, smėlis, kalnų krištolas.
Didžioji dauguma medžiagų, turinčių atominę kristalinę gardelę, turi labai aukštą lydymosi temperatūrą (deimantams ji viršija 3500 °C), tokios medžiagos yra stiprios ir kietos, praktiškai netirpios.
Molekulinė vadinamos tokiomis kristalinėmis gardelėmis, kurių mazguose išsidėsčiusios molekulės. Cheminės jungtys šiose molekulėse taip pat gali būti polinės (HCl, H 2 0) arba nepolinės (N 2, O 3). Ir nors molekulių viduje esantys atomai yra sujungti labai stipriais kovalentiniais ryšiais, tarp pačių molekulių veikia silpnos tarpmolekulinės traukos jėgos. Štai kodėl medžiagoms su molekulinėmis kristalinėmis gardelėmis būdingas mažas kietumas, žema lydymosi temperatūra ir lakumas.
Tokių medžiagų pavyzdžiai yra kietas vanduo – ledas, kietas anglies monoksidas (IV) – „sausasis ledas“, kietas vandenilio chloridas ir vandenilio sulfidas, kietos paprastos medžiagos, sudarytos iš vieno – (inerriosios dujos), dviejų – (H 2, O 2, CL 2, N 2, I 2), trys - (O 3), keturios - (P 4), aštuonių atomų (S 8) molekulės. Didžioji dauguma kietųjų organinių junginių turi molekulines kristalines gardeles (naftaleną, gliukozę, cukrų).
svetainę, visiškai ar iš dalies nukopijavus medžiagą, būtina nuoroda į šaltinį.
Kam skirtas mūsų išteklius?
Pagrindinis mūsų svetainės tikslas – padėti mokiniams ir studentams, kuriems sunku išspręsti tam tikrą užduotį arba kurie praleido mokyklos temą. Taip pat mūsų išteklius padės mokinių tėvams, kurie susiduria su sunkumais tikrindami savo vaikų namų darbus.
Mūsų šaltinyje galite rasti paruoštus namų darbus bet kuriai klasei nuo 1 iki 11 visų akademinių dalykų. Pavyzdžiui, GDZ galite rasti matematikos, užsienio kalbų, fizikos, biologijos, literatūros ir kt. Norėdami tai padaryti, tereikia pasirinkti norimą klasę, reikalingą dalyką ir tinkamų autorių GDZ sprendimų knygas, po kurių reikia rasti reikiamą skyrių ir gauti atsakymą į užduotį. GDZ leidžia greitai patikrinti mokiniui duotą užduotį namuose, taip pat paruošti vaiką kontrolei.
Kaip gauti A už namų darbus?
Norėdami tai padaryti, turite apsilankyti mūsų šaltinyje, kuriame yra paruošti namų darbai visose mokyklos programos disciplinose. Tuo pačiu metu jums nereikia jaudintis dėl klaidų, rašybos klaidų ir kitų GDZ trūkumų, nes visus pas mus pateiktus vadovus patikrino patyrę specialistai. Visi namų darbų užduočių atsakymai yra teisingi, todėl galime drąsiai teigti, kad už bet kurį iš jų gausite 5-ku! Tačiau neturėtumėte be proto visko perrašyti į savo užrašų knygelę, priešingai, užduotis turite atlikti patys, o tada patikrinti su GDZ pagalba ir tik po to perrašyti į švarią kopiją. Tai leis įgyti reikiamų žinių ir aukštų balų.
GDZ internete
Dabar niekam nekyla problemų prisijungti prie GDZ, nes mūsų interneto šaltinis yra pritaikytas visiems šiuolaikiniams įrenginiams: kompiuteriams, nešiojamiesiems kompiuteriams, planšetiniams kompiuteriams ir išmaniesiems telefonams, turintiems prieigą prie interneto. Dabar net per pertrauką iš savo telefono galite nueiti į mūsų svetainę ir sužinoti atsakymą į absoliučiai bet kokią užduotį. Patogi navigacija ir greitas svetainės įkėlimas leidžia kuo greičiau ir patogiau ieškoti ir peržiūrėti GDZ. Prieiga prie mūsų šaltinio yra nemokama, o registracija labai greita.
GDZ nauja programa
Mokyklos programa periodiškai keičiasi, todėl mokiniams nuolat reikia naujų mokymo priemonių, vadovėlių, GDZ. Mūsų ekspertai nuolat stebi naujoves ir, jas įdiegę, nedelsdami skelbia naujus vadovėlius ir GDZ šaltinyje, kad vartotojai turėtų naujausius leidimus. Mūsų šaltinis yra savotiška moksleivių biblioteka, kuri reikalinga bet kuriam studentui sėkmingam mokymuisi. Beveik kiekvienais metais mokyklinė programa tampa vis sunkesnė, įvedama naujų dalykų ir medžiagų. Mokymasis darosi vis sunkesnis, tačiau mūsų svetainė leidžia supaprastinti tėvų ir mokinių gyvenimą.
Pagalba studentams
Nepamirštame ir sunkaus įtempto studentų gyvenimo. Kiekvieni nauji mokslo metai kelia aukštyn žinių kartelę, todėl ne visi studentai atlaiko tokį didelį krūvį. Ilgos pamokos, įvairūs rašiniai, laboratorija ir baigiamieji darbai užima beveik visą studentų laisvalaikį. Naudodamiesi mūsų svetaine, bet kuris studentas gali palengvinti savo kasdienį gyvenimą. Norėdami tai padaryti, beveik kiekvieną dieną mūsų specialistai portale talpina naujus darbus. Dabar mokiniai gali nemokamai rasti mūsų apgaulingus lapus bet kokiai užduočiai atlikti.
Dabar jums nereikia kasdien neštis į mokyklą daugybės vadovėlių
Siekdami rūpintis moksleiviais, mūsų specialistai svetainėje viešai paskelbė visus mokyklos mokymo programos vadovėlius. Todėl šiandien jais gali naudotis bet kuris mokinys ar tėvas, o mokiniams nebereikia kasdien krautis nugarų dėl sunkių vadovėlių nešiojimo į mokyklą. Pakanka atsisiųsti reikiamus vadovėlius į planšetinį kompiuterį, telefoną ir kitą modernų įrenginį, ir vadovėliai visada bus su jumis bet kur. Juos taip pat galima skaityti internete tiesiai svetainėje – tai labai patogu, greita ir visiškai nemokama.
Paruošti mokykliniai rašiniai
Jei staiga jums reikia parašyti esė apie knygą, atminkite, kad mūsų svetainėje visada galite rasti daugybę paruoštų mokyklinių rašinių, kuriuos parašė žodžių meistrai ir patvirtino mokytojai. Kasdien plečiame rašinių sąrašą, rašome naujus rašinius daugeliu temų ir atsižvelgiame į vartotojų rekomendacijas. Tai leidžia patenkinti kasdienius visų studentų poreikius.
Savarankiškai rašytiems rašiniams pateikėme sutrumpintus darbus, juos galima peržiūrėti ir atsisiųsti taip pat svetainėje. Juose yra pagrindinė mokyklinių literatūros kūrinių reikšmė, kuri žymiai sumažina knygų skaitymą ir taupo mokinio jėgas, kurių jam reikia kitų dalykų studijoms.
Pristatymai įvairiomis temomis
Jei jums skubiai reikia padaryti mokyklos pristatymą konkrečia tema, apie kurią nieko nežinote, tai galite padaryti naudodami mūsų svetainę. Dabar neturėtumėte praleisti daug laiko ieškodami vaizdų, nuotraukų, spausdintos informacijos ir konsultacijų šia tema su ekspertais ir pan., nes mūsų ištekliai sukuria aukštos kokybės pristatymus su daugialypės terpės turiniu bet kokia tema. Mūsų ekspertai svetainėje paskelbė daugybę autorių pristatymų, kuriuos galima peržiūrėti ir atsisiųsti nemokamai. Todėl treniruotės jums bus informatyvesnės ir patogesnės, nes turėsite daugiau laiko poilsiui ir kitiems dalykams.
Mūsų privalumai:
* didelė knygų ir GDZ duomenų bazė;
* medžiaga atnaujinama kasdien;
* prieiga iš bet kurios modernios programėlės;
* atsižvelgiame į vartotojų pageidavimus;
* padaryti mokinių, studentų ir tėvų gyvenimą laisvesnį ir džiaugsmingesnį.
Nuolat tobuliname savo išteklius, kad mūsų vartotojų gyvenimas būtų patogesnis ir nerūpestingesnis. Su gdz.host pagalba būsite puikus mokinys, todėl turėsite puikių perspektyvų suaugus. Dėl to tėvai tavimi didžiuosis, nes būsi geras pavyzdys visiems žmonėms.
Medžiagos sandarą lemia ne tik tarpusavio atomų išsidėstymas cheminėse dalelėse, bet ir šių cheminių dalelių išsidėstymas erdvėje. Labiausiai tvarkingas atomų, molekulių ir jonų išdėstymas kristalai(iš graikų kalbos kristalai"- ledas), kur cheminės dalelės (atomai, molekulės, jonai) išsidėsčiusios tam tikra tvarka, erdvėje suformuodamos kristalinę gardelę. Tam tikromis formavimosi sąlygomis jos gali turėti natūralią taisyklingų simetriškų daugiakampių formą. Kristalinė būsena yra būdingas tolimos tvarkos buvimas dalelių išsidėstymo ir simetrijos kristalinės gardelės buvimu.
Amorfinei būsenai būdinga tik trumpo nuotolio tvarka. Amorfinių medžiagų struktūros primena skysčius, tačiau jų sklandumas yra daug mažesnis. Amorfinė būsena paprastai yra nestabili. Veikiant mechaninėms apkrovoms arba kintant temperatūrai, gali kristalizuotis amorfiniai kūnai. Medžiagų reaktyvumas amorfinėje būsenoje yra daug didesnis nei kristalinės būsenos.
Amorfinės medžiagos
Pagrindinis bruožas amorfinis(iš graikų kalbos amorfas"- beformė) materijos būsena - atominės ar molekulinės gardelės nebuvimas, tai yra, kristalinei būsenai būdingas trimatis struktūros periodiškumas.
Kai skysta medžiaga atšaldoma, ji ne visada kristalizuojasi. tam tikromis sąlygomis gali susidaryti nepusiausvyra kieta amorfinė (stiklinė) būsena. Stiklinėje būsenoje gali būti paprastų medžiagų (anglies, fosforo, arseno, sieros, seleno), oksidų (pavyzdžiui, boro, silicio, fosforo), halogenidų, chalkogenidų ir daugelio organinių polimerų.
Šioje būsenoje medžiaga gali būti stabili ilgą laiką, pavyzdžiui, kai kurių vulkaninių stiklų amžius vertinamas milijonais metų. Stiklinės amorfinės būsenos medžiagos fizinės ir cheminės savybės gali labai skirtis nuo kristalinės medžiagos savybių. Pavyzdžiui, stiklinis germanio dioksidas yra chemiškai aktyvesnis nei kristalinis. Skystos ir kietos amorfinės būsenos savybių skirtumus lemia dalelių šiluminio judėjimo pobūdis: amorfinėje būsenoje dalelės gali tik svyruoti ir suktis, bet negali judėti medžiagos storiu.
Yra medžiagų, kurios kietoje formoje gali būti tik amorfinės būsenos. Tai taikoma polimerams su netaisyklinga vienetų seka.
Amorfiniai kūnai izotropinis, tai yra, jų mechaninės, optinės, elektrinės ir kitos savybės nepriklauso nuo krypties. Amorfiniai kūnai neturi fiksuotos lydymosi temperatūros: lydymas vyksta tam tikrame temperatūrų intervale. Amorfinės medžiagos perėjimas iš kietos būsenos į skystą nėra lydimas staigių savybių pasikeitimų. Fizinis amorfinės būsenos modelis dar nesukurtas.
Kristalinės medžiagos
Tvirtas kristalai- trimačiai dariniai, kuriems būdingas griežtas to paties konstrukcijos elemento kartojimas ( elementari ląstelė) visomis kryptimis. Vienetinė ląstelė yra mažiausias gretasienio formos kristalo tūris, kristale pasikartojantis be galo daug kartų.
Geometriškai taisyklingą kristalų formą pirmiausia lemia griežtai taisyklinga vidinė struktūra. Jei vietoj atomų, jonų ar molekulių kristale vaizduosime taškus kaip šių dalelių svorio centrus, tada gausime trimatį reguliarų tokių taškų pasiskirstymą, vadinamą kristaline gardele. Patys taškai vadinami mazgai kristalinė gardelė.
Kristalinių gardelių rūšys
Priklausomai nuo to, iš kokių dalelių kristalinė gardelė sudaryta ir koks yra cheminis ryšys tarp jų, išskiriami skirtingi kristalų tipai.
Joninius kristalus sudaro katijonai ir anijonai (pavyzdžiui, daugumos metalų druskos ir hidroksidai). Jie turi joninį ryšį tarp dalelių.
Joniniai kristalai gali būti monatominis jonų. Taip statomi kristalai natrio chloridas, kalio jodidas, kalcio fluoridas.
Formuojantis daugelio druskų joniniams kristalams, vienatominiai metalų katijonai ir poliatominiai anijonai, pavyzdžiui, NO 3 - nitrato jonai, SO 4 2 - sulfato jonai, CO 3 2 - karbonato jonai, dalyvauja formuojant joninius kristalus.
Joniniame kristale neįmanoma išskirti atskirų molekulių. Kiekvienas katijonas yra pritraukiamas prie kiekvieno anijono ir atstumiamas kitų katijonų. Visas kristalas gali būti laikomas didžiule molekule. Tokios molekulės dydis neribojamas, nes ji gali augti pridedant naujų katijonų ir anijonų.
Dauguma joninių junginių kristalizuojasi pagal vieną iš struktūrinių tipų, kurie vienas nuo kito skiriasi koordinacinio skaičiaus reikšme, tai yra kaimynų skaičiumi aplink tam tikrą joną (4, 6 arba 8). Joniniams junginiams, turintiems vienodą katijonų ir anijonų skaičių, žinomi keturi pagrindiniai kristalų gardelių tipai: natrio chloridas (abiejų jonų koordinacinis skaičius yra 6), cezio chloridas (abiejų jonų koordinacinis skaičius yra 8), sfaleritas ir vurcitas. (abiems struktūriniams tipams būdingas katijono ir anijono koordinacinis skaičius lygus 4). Jei katijonų skaičius yra pusė anijonų skaičiaus, tai katijonų koordinacinis skaičius turi būti du kartus didesnis už anijonų koordinacinį skaičių. Šiuo atveju realizuojami fluorito (koordinacijos skaičiai 8 ir 4), rutilo (koordinacijos skaičiai 6 ir 3) ir kristobalito (koordinacijos skaičiai 4 ir 2) struktūriniai tipai.
Paprastai joniniai kristalai yra kieti, bet trapūs. Jų trapumas atsiranda dėl to, kad net ir nežymiai deformuojant kristalą katijonai ir anijonai pasislenka taip, kad atstumiančios jėgos tarp panašių jonų pradeda vyrauti prieš katijonų ir anijonų traukos jėgas, o kristalas sunaikinti.
Joninių kristalų lydymosi temperatūra yra aukšta. Išlydytoje būsenoje medžiagos, sudarančios joninius kristalus, yra laidžios elektrai. Ištirpusios vandenyje šios medžiagos disocijuoja į katijonus ir anijonus, o susidarę tirpalai praleidžia elektros srovę.
Didelis tirpumas poliniuose tirpikliuose, lydimas elektrolitinės disociacijos, atsiranda dėl to, kad tirpiklio terpėje, kurios laidumas yra didelis ε, sumažėja traukos energija tarp jonų. Vandens dielektrinė konstanta yra 82 kartus didesnė už vakuumo (sąlygiškai egzistuojančio joniniame kristale), trauka tarp jonų vandeniniame tirpale sumažėja tiek pat. Poveikį sustiprina jonų tirpimas.
Atominiai kristalai sudaryti iš atskirų atomų, laikomų kartu kovalentinėmis jungtimis. Iš paprastų medžiagų tokias kristalines groteles turi tik boras ir IVA grupės elementai. Dažnai nemetalų junginiai tarpusavyje (pavyzdžiui, silicio dioksidas) taip pat sudaro atominius kristalus.
Kaip ir joniniai kristalai, atominiai kristalai gali būti laikomi milžiniškomis molekulėmis. Jie yra labai stiprūs ir kieti, blogai praleidžia šilumą ir elektrą. Medžiagos, turinčios atomines kristalines gardeles, lydosi aukštoje temperatūroje. Jie praktiškai netirpsta jokiuose tirpikliuose. Jiems būdingas mažas reaktyvumas.
Molekuliniai kristalai yra sudaryti iš atskirų molekulių, kuriose atomai yra sujungti kovalentiniais ryšiais. Tarp molekulių veikia silpnesnės tarpmolekulinės jėgos. Jie lengvai sunaikinami, todėl molekuliniai kristalai turi žemą lydymosi temperatūrą, mažą kietumą ir didelį lakumą. Medžiagos, kurios sudaro molekulines kristalines gardeles, neturi elektrinio laidumo, jų tirpalai ir lydalai taip pat nelaidžia elektros srovės.
Tarpmolekulinės jėgos atsiranda dėl vienos molekulės neigiamai įkrautų elektronų elektrostatinės sąveikos su gretimų molekulių teigiamai įkrautais branduoliais. Tarpmolekulinės sąveikos stiprumą įtakoja daug veiksnių. Svarbiausias iš jų yra polinių ryšių buvimas, tai yra, elektronų tankio poslinkis iš vieno atomo į kitą. Be to, tarpmolekulinė sąveika yra ryškesnė tarp molekulių, turinčių daug elektronų.
Dauguma nemetalų yra paprastų medžiagų pavidalu (pavyzdžiui, jodo I 2 , argonas Ar, siera S 8) ir junginiai tarpusavyje (pavyzdžiui, vanduo, anglies dioksidas, vandenilio chloridas), taip pat beveik visos organinės kietosios medžiagos sudaro molekulinius kristalus.
Metalai turi metalinę kristalinę gardelę. Jis turi metalinį ryšį tarp atomų. Metalo kristaluose atomų branduoliai išsidėstę taip, kad jų pakuotė būtų kuo tankesnė. Ryšys tokiuose kristaluose yra delokalizuotas ir tęsiasi iki viso kristalo. Metalo kristalai pasižymi dideliu elektros ir šilumos laidumu, metaliniu blizgesiu ir neskaidrumu, lengvai deformuojasi.
Kristalinių gardelių klasifikacija atitinka ribojančius atvejus. Dauguma neorganinių medžiagų kristalų priklauso tarpiniams tipams – kovalentiniams-joniniams, molekuliniams-kovalentiniams ir kt. Pavyzdžiui, kristale grafitas kiekvieno sluoksnio viduje ryšiai yra kovalentiniai-metaliniai, o tarp sluoksnių - tarpmolekuliniai.
Izomorfizmas ir polimorfizmas
Daugelio kristalinių medžiagų struktūra yra tokia pati. Tuo pačiu metu ta pati medžiaga gali sudaryti skirtingas kristalų struktūras. Tai atsispindi reiškiniuose izomorfizmas ir polimorfizmas.
izomorfizmas yra atomų, jonų ar molekulių gebėjimas pakeisti vienas kitą kristalinėse struktūrose. Šis terminas (iš graikų kalbos isos" - lygus ir " morphe"- forma) pasiūlė E. Mitscherlichas 1819 m. Izomorfizmo dėsnį E. Mitscherlichas suformulavo 1821 m. taip: "Tas pats skaičius atomų, sujungtų tokiu pačiu būdu, suteikia tokias pačias kristalų formas; šiuo atveju kristalinė forma nepriklauso nuo atomų cheminės prigimties, o nustatoma tik pagal jų skaičių ir santykinę padėtį.
Dirbdamas Berlyno universiteto chemijos laboratorijoje, Mitscherlichas atkreipė dėmesį į visišką švino, bario ir stroncio sulfatų kristalų panašumą ir daugelio kitų medžiagų kristalinių formų artumą. Jo pastebėjimai patraukė žymaus švedų chemiko J.-J. Berzelius, kuris pasiūlė, kad Micherlichas patvirtintų pastebėtus modelius, naudodamas fosforo ir arseno rūgščių junginių pavyzdį. Atlikus tyrimą prieita prie išvados, kad „dvi serijos druskų skiriasi tik tuo, kad vienoje yra arseno kaip rūgšties radikalo, o kitoje – fosforo“. Mitscherlicho atradimas labai greitai patraukė mineralogų dėmesį, kurie pradėjo tyrinėti izomorfinio elementų pakeitimo mineraluose problemą.
Esant jungtinei medžiagų, linkusių į izomorfizmą, kristalizacijos atveju ( izomorfinis medžiagos), susidaro mišrūs kristalai (izomorfiniai mišiniai). Tai įmanoma tik tuo atveju, jei viena kitą pakeičiančios dalelės mažai skiriasi savo dydžiu (ne daugiau kaip 15%). Be to, izomorfinės medžiagos turi turėti panašų erdvinį atomų arba jonų išsidėstymą, taigi ir kristalai turi būti panašūs išorine forma. Tokios medžiagos apima, pavyzdžiui, alūną. Kalio alūno KAl (SO 4) kristaluose 2 . 12H 2 O kalio katijonai gali būti iš dalies arba visiškai pakeisti rubidžio arba amonio katijonais, o aliuminio katijonai – chromo (III) arba geležies (III) katijonais.
Izomorfizmas yra plačiai paplitęs gamtoje. Dauguma mineralų yra sudėtingos kintamos sudėties izomorfiniai mišiniai. Pavyzdžiui, mineraliniame sfalerite ZnS iki 20% cinko atomų gali būti pakeisti geležies atomais (šiuo atveju ZnS ir FeS turi skirtingą kristalų struktūrą). Izomorfizmas siejamas su retų ir mikroelementų geocheminiu elgesiu, jų pasiskirstymu uolienose ir rūdose, kur jie yra izomorfinių priemaišų pavidalu.
Izomorfinis pakaitalas lemia daug naudingų šiuolaikinių technologijų dirbtinių medžiagų – puslaidininkių, feromagnetų, lazerinių medžiagų – savybių.
Daugelis medžiagų gali sudaryti kristalines formas, kurios turi skirtingą struktūrą ir savybes, bet tą pačią sudėtį ( polimorfinis modifikacijos). Polimorfizmas- kietųjų medžiagų ir skystųjų kristalų gebėjimas egzistuoti dviem ar daugiau formų, turinčių skirtingą kristalų struktūrą ir savybes, turinčius tą pačią cheminę sudėtį. Šis žodis kilęs iš graikų kalbos polimorfas“ – įvairus. Polimorfizmo reiškinį atrado M. Klaprothas, 1798 metais atradęs, kad du skirtingi mineralai – kalcitas ir aragonitas – turi tą pačią cheminę CaCO 3 sudėtį.
Paprastų medžiagų polimorfizmas paprastai vadinamas alotropija, o polimorfizmo sąvoka netaikoma nekristalinėms alotropinėms formoms (pavyzdžiui, dujinėms O 2 ir O 3). Tipiškas polimorfinių formų pavyzdys yra anglies modifikacijos (deimantas, lonsdaleitas, grafitas, karabinai ir fullerenai), kurios stipriai skiriasi savybėmis. Stabiliausia anglies egzistavimo forma yra grafitas, tačiau kitos jo modifikacijos normaliomis sąlygomis gali būti išsaugotos savavališkai ilgą laiką. Aukštoje temperatūroje jie virsta grafitu. Deimantų atveju tai įvyksta kaitinant aukštesnėje nei 1000° C temperatūroje, kai nėra deguonies. Atvirkštinis perėjimas yra daug sunkesnis. Būtina ne tik aukšta temperatūra (1200-1600 o C), bet ir milžiniškas slėgis – iki 100 tūkstančių atmosferų. Grafitą lengviau paversti deimantu, kai yra išlydytų metalų (geležies, kobalto, chromo ir kt.).
Molekulinių kristalų atveju polimorfizmas pasireiškia skirtingu molekulių supakavimu kristale arba molekulių formos pasikeitimu, o joniniuose kristaluose – skirtingu katijonų ir anijonų tarpusavio išsidėstymu. Kai kurios paprastos ir sudėtingos medžiagos turi daugiau nei du polimorfus. Pavyzdžiui, silicio dioksidas turi dešimt modifikacijų, kalcio fluoridas – šešias, o amonio nitratas – keturias. Polimorfinės modifikacijos paprastai žymimos graikiškomis raidėmis α, β, γ, δ, ε, ... pradedant nuo modifikacijų, kurios yra stabilios žemoje temperatūroje.
Kristalizuojant iš garų, tirpalo ar medžiagos, turinčios keletą polimorfinių modifikacijų, lydalo, pirmiausia susidaro modifikacija, kuri tam tikromis sąlygomis yra mažiau stabili, kuri vėliau virsta stabilesne. Pavyzdžiui, kondensuojantis fosforo garams, susidaro baltasis fosforas, kuris normaliomis sąlygomis lėtai, o kaitinant greitai virsta raudonuoju fosforu. Dehidratuojant švino hidroksidą, iš pradžių (apie 70 o C) susidaro žemoje temperatūroje mažiau stabilus geltonasis β-PbO, apie 100 o C temperatūroje jis virsta raudonuoju α-PbO, o esant 540 o C - vėl į β-PbO.
Vienos polimorfinės modifikacijos perėjimas prie kitos vadinamas polimorfinėmis transformacijomis. Šie perėjimai vyksta pasikeitus temperatūrai ar slėgiui ir kartu su staigiu savybių pasikeitimu.
Perėjimo iš vienos modifikacijos į kitą procesas gali būti grįžtamas arba negrįžtamas. Taigi kaitinant 1500-1800 o C temperatūroje ir kelių dešimčių atmosferų slėgyje baltą minkštą į grafitą panašią BN sudėties medžiagą (boro nitridą), susidaro jos aukštos temperatūros modifikacija - borazonas, savo kietumu artimas deimantui. Kai temperatūra ir slėgis sumažėja iki normalias sąlygas atitinkančių verčių, borazonas išlaiko savo struktūrą. Grįžtamo perėjimo pavyzdys yra dviejų sieros modifikacijų (rombinės ir monoklininės) abipusės transformacijos 95 o C temperatūroje.
Polimorfinės transformacijos gali vykti ir be esminių struktūros pokyčių. Kartais kristalų struktūra visiškai nesikeičia, pavyzdžiui, α-Fe pereinant į β-Fe 769 o C temperatūroje, geležies struktūra nekinta, tačiau išnyksta jos feromagnetinės savybės.
Atgal į priekį
Dėmesio! Skaidrės peržiūra skirta tik informaciniams tikslams ir gali neatspindėti visos pristatymo apimties. Jei jus domina šis darbas, atsisiųskite pilną versiją.
Pamokos tipas: Kombinuotas.
Pagrindinis pamokos tikslas: Suteikti mokiniams konkrečių idėjų apie amorfines ir kristalines medžiagas, kristalų gardelių rūšis, nustatyti medžiagų sandaros ir savybių ryšį.
Pamokos tikslai.
Edukacinis: formuoti sampratas apie kietųjų kūnų kristalinę ir amorfinę būseną, supažindinti mokinius su įvairių tipų kristalų gardelėmis, nustatyti kristalo fizikinių savybių priklausomybę nuo kristalo cheminio ryšio pobūdžio ir kristalo tipo. gardelę, suteikti studentams pagrindinių idėjų apie cheminių ryšių prigimties ir kristalinių gardelių tipų įtaką medžiagos savybėms, suteikti studentams supratimą apie kompozicijos pastovumo dėsnį.
Ugdomasis: tęsti mokinių pasaulėžiūros formavimąsi, atsižvelgti į visumos komponentų - struktūrinių medžiagų dalelių tarpusavio įtaką, dėl kurios atsiranda naujų savybių, ugdyti gebėjimą organizuoti savo ugdomąjį darbą, laikytis darbo komandoje taisyklių.
Ugdomas: ugdyti mokinių pažintinį susidomėjimą naudojant problemines situacijas; tobulinti mokinių gebėjimus nustatyti medžiagų fizikinių savybių priežastinę-pasekmės priklausomybę nuo cheminio ryšio ir kristalinės gardelės tipo, numatyti kristalinės gardelės tipą, remiantis medžiagos fizikinėmis savybėmis.
Įranga: D.I.Mendelejevo periodinė sistema, kolekcija „Metalai“, nemetalai: siera, grafitas, raudonasis fosforas, deguonis; Pristatymas „Krištolinės grotelės“, įvairių tipų krištolinių gardelių modeliai (druska, deimantas ir grafitas, anglies dioksidas ir jodas, metalai), plastikų ir gaminių iš jų pavyzdžiai, stiklas, plastilinas, dervos, vaškas, kramtomoji guma, šokoladas, kompiuteris , multimedijos instaliacija, video eksperimentas „Benzenkarboksirūgšties sublimacija“.
Per užsiėmimus
1. Organizacinis momentas.
Mokytojas sveikina mokinius, sutvarko nesančius.
Tada jis pasakoja pamokos temą ir pamokos tikslą. Mokiniai surašo pamokos temą sąsiuvinyje. (1, 2 skaidrės).
2. Namų darbų tikrinimas
(2 mokiniai prie lentos: nustatykite cheminių medžiagų jungties tipą pagal formules:
1) NaCl, CO 2, I 2; 2) Na, NaOH, H 2 S (atsakymą užrašykite lentoje ir įtraukite į apklausą).
3. Situacijos analizė.
Mokytojas: Ką moko chemija? Atsakymas: Chemija yra mokslas apie medžiagas, jų savybes ir medžiagų virsmą.
Mokytojas: Kas yra medžiaga? Atsakymas: Materija yra tai, iš ko susideda fizinis kūnas. (3 skaidrė).
Mokytojas: Kokias agreguotas medžiagų būsenas žinote?
Atsakymas: Yra trys agregacijos būsenos: kieta, skysta ir dujinė. (4 skaidrė).
Mokytojas: Pateikite pavyzdžius medžiagų, kurios skirtingose temperatūrose gali egzistuoti visose trijose agregacijos būsenose.
Atsakymas: Vanduo. Įprastomis sąlygomis vanduo būna skystos būsenos, temperatūrai nukritus žemiau 0 0 C, vanduo virsta kieta būsena – ledu, o temperatūrai pakilus iki 100 0 C gauname vandens garus (dujinė būsena).
Mokytojas (papildymas): Bet kurią medžiagą galima gauti kietos, skystos ir dujinės formos. Be vandens, tai metalai, kurie normaliomis sąlygomis būna kieto būvio, kaitinami ima minkštėti, o tam tikroje temperatūroje (t pl) virsta skysta būsena – išsilydo. Toliau kaitinant, iki virimo temperatūros, metalai pradeda garuoti, t.y. pereiti į dujinę būseną. Bet kurios dujos gali būti paverstos skysta ir kieta, sumažinus temperatūrą: pavyzdžiui, deguonis, kuris temperatūroje (-194 0 C) virsta mėlynu skysčiu, o temperatūroje (-218,8 0 C) sukietėja į į sniegą panaši masė, susidedanti iš mėlynų kristalų. Šiandien pamokoje kalbėsime apie kietą materijos būvį.
Mokytojas: Įvardykite, kokios kietosios medžiagos yra ant jūsų lentelių.
Atsakymas: Metalai, plastilinas, valgomoji druska: NaCl, grafitas.
Mokytojas: Ką tu manai? Kurios iš šių medžiagų yra perteklius?
Atsakymas: Plastilinas.
Mokytojas: Kodėl?
Daromos prielaidos. Jei mokiniams sunku, tada padedami mokytojo prieina prie išvados, kad plastilinas, skirtingai nei metalai ir natrio chloridas, neturi specifinės lydymosi temperatūros – jis (plastilinas) palaipsniui minkštėja ir tampa skystas. Toks, pavyzdžiui, burnoje tirpstantis šokoladas ar kramtomoji guma, taip pat stiklas, plastikas, dervos, vaškas (aiškindamas mokytojas parodo šių medžiagų klasės pavyzdžius). Tokios medžiagos vadinamos amorfinėmis. (5 skaidrė), o metalai ir natrio chloridas yra kristaliniai. (6 skaidrė).
Taigi, yra dviejų tipų kietosios medžiagos : amorfinis ir kristalinis. (7 skaidrė).
1) Amorfinės medžiagos neturi konkrečios lydymosi temperatūros ir dalelių išsidėstymas jose nėra griežtai užsakytas.
Kristalinės medžiagos turi griežtai apibrėžtą lydymosi temperatūrą ir, svarbiausia, pasižymi teisingu dalelių, iš kurių jos pagamintos: atomų, molekulių ir jonų, išsidėstymu. Šios dalelės yra griežtai apibrėžtuose erdvės taškuose, o jei šie mazgai yra sujungti tiesiomis linijomis, tada susidaro erdvinis rėmas - kristalinė ląstelė.
Mokytoja klausia probleminius klausimus
Kaip paaiškinti tokiomis skirtingomis savybėmis pasižyminčių kietųjų kūnų egzistavimą?
2) Kodėl kristalinės medžiagos smūgio metu skyla tam tikrose plokštumose, o amorfinės medžiagos šios savybės neturi?
Išklausykite mokinių atsakymus ir nukreipkite juos į juos išvada:
Medžiagų savybės kietoje būsenoje priklauso nuo kristalinės gardelės tipo (pirmiausia nuo to, kokios dalelės yra jos mazguose), o tai, savo ruožtu, lemia cheminio ryšio tipas tam tikroje medžiagoje.
Namų darbų tikrinimas:
1) NaCl – joninė jungtis,
CO 2 – kovalentinis polinis ryšys
I 2 - kovalentinis nepolinis ryšys
2) Na – metalinis ryšys
NaOH - joninis ryšys tarp Na + ir OH - (kovalentinis O ir H)
H 2 S – kovalentinis polinis
priekinė apklausa.
- Kokia jungtis vadinama jonine?
- Koks ryšys vadinamas kovalentiniu?
- Kas yra polinis kovalentinis ryšys? nepoliarinis?
- Kas vadinama elektronegatyvumu?
Išvada: Yra loginė seka, reiškinių ryšys gamtoje: Atomo sandara-> EO-> Cheminių ryšių tipai-> Kristalinės gardelės tipas-> Medžiagų savybės . (10 skaidrė).
Mokytojas: Priklausomai nuo dalelių tipo ir ryšio tarp jų pobūdžio, jos skiriasi keturių tipų kristalinės gardelės: joninės, molekulinės, atominės ir metalinės. (11 skaidrė).
Rezultatai pateikiami toliau pateiktoje lentelėje – lentelės pavyzdyje studentams ant stalo. (žr. 1 priedą). (12 skaidrė).
Joninės kristalinės gardelės
Mokytojas: Ką tu manai? Kokio tipo cheminį ryšį turinčioms medžiagoms bus būdinga šio tipo gardelė?
Atsakymas: medžiagoms, turinčioms joninį cheminį ryšį, bus būdinga joninė gardelė.
Mokytojas: Kokios dalelės bus gardelės mazguose?
Atsakymas: Jona.
Mokytojas: Kokios dalelės vadinamos jonais?
Atsakymas: Jonai yra dalelės, turinčios teigiamą arba neigiamą krūvį.
Mokytojas: Kokia yra jonų sudėtis?
Atsakymas: paprasta ir sudėtinga.
Demonstracinė versija yra natrio chlorido (NaCl) kristalinės gardelės modelis.
Mokytojo paaiškinimas: Natrio chlorido kristalinės gardelės mazguose yra natrio ir chloro jonai.
NaCl kristaluose nėra atskirų natrio chlorido molekulių. Visas kristalas turėtų būti laikomas milžiniška makromolekule, susidedančia iš vienodo skaičiaus Na + ir Cl - jonų, Na n Cl n , kur n yra didelis skaičius.
Ryšiai tarp jonų tokiame kristale yra labai stiprūs. Todėl medžiagos, turinčios joninę gardelę, turi gana didelį kietumą. Jie yra ugniai atsparūs, nelakūs, trapūs. Jų tirpalai praleidžia elektros srovę (Kodėl?), lengvai ištirpsta vandenyje.
Joniniai junginiai – tai dvejetainiai metalų (I A ir II A), druskų, šarmų junginiai.
Atominės kristalinės gardelės
Deimantų ir grafito kristalinių gardelių demonstravimas.
Mokiniai ant stalo turi grafito pavyzdžius.
Mokytojas: Kokios dalelės bus atominės kristalinės gardelės mazguose?
Atsakymas: Atskiri atomai yra atominės kristalinės gardelės mazguose.
Mokytojas: Kokia cheminė jungtis tarp atomų atsiras?
Atsakymas: kovalentinis cheminis ryšys.
Mokytojo paaiškinimas.
Iš tiesų, atominių kristalų gardelių mazguose yra atskiri atomai, susieti kovalentiniais ryšiais. Kadangi atomai, kaip ir jonai, erdvėje gali išsidėstyti skirtingai, susidaro skirtingų formų kristalai.
Deimantų atominė kristalinė gardelė
Šiose gardelėse nėra molekulių. Visas kristalas turėtų būti laikomas milžiniška molekule. Medžiagų su tokio tipo kristalinėmis gardelėmis pavyzdys yra alotropinės anglies modifikacijos: deimantas, grafitas; taip pat boras, silicis, raudonasis fosforas, germanis. Klausimas: Kokios sudėties šios medžiagos? Atsakymas: Paprasta sudėtis.
Atominės kristalinės gardelės yra ne tik paprastos, bet ir sudėtingos. Pavyzdžiui, aliuminio oksidas, silicio oksidas. Visos šios medžiagos turi labai aukštas lydymosi temperatūras (deimantas turi virš 3500 0 C), yra stiprios ir kietos, nelakios, praktiškai netirpsta skysčiuose.
Metalinės kristalinės grotelės
Mokytojas: Vaikinai, ant jūsų stalų yra metalų kolekcija, pažiūrėkime į šiuos pavyzdžius.
Klausimas: Kokia yra metalų cheminė jungtis?
Atsakymas: metalas. Ryšys metaluose tarp teigiamų jonų socializuotų elektronų pagalba.
Klausimas: Kokios yra bendrosios fizinės metalų savybės?
Atsakymas: Blizgesys, elektros laidumas, šilumos laidumas, plastiškumas.
Klausimas: Paaiškinkite, kodėl tiek daug skirtingų medžiagų turi tas pačias fizines savybes?
Atsakymas: metalai turi vieną struktūrą.
Metalų kristalinių gardelių modelių demonstravimas.
Mokytojo paaiškinimas.
Medžiagos, turinčios metalinį ryšį, turi metalines kristalines groteles
Tokių gardelių mazguose yra atomai ir teigiami metalų jonai, o valentiniai elektronai laisvai juda didžiojoje kristalo dalyje. Elektronai elektrostatiškai pritraukia teigiamus metalų jonus. Tai paaiškina gardelės stabilumą.
Molekulinės kristalinės gardelės
Mokytojas demonstruoja ir įvardija medžiagas: jodas, siera.
Klausimas: Kas bendro tarp šių medžiagų?
Atsakymas: Šios medžiagos yra nemetalai. Paprasta sudėtimi.
Klausimas: kokia yra cheminė jungtis molekulėse?
Atsakymas: cheminis ryšys molekulių viduje yra kovalentinis nepolinis.
Klausimas: Kokios jų fizinės savybės?
Atsakymas: lakūs, tirpūs, mažai tirpūs vandenyje.
Mokytojas: Palyginkime metalų ir nemetalų savybes. Studentai atsako, kad savybės iš esmės skiriasi.
Klausimas: Kodėl nemetalų savybės taip skiriasi nuo metalų?
Atsakymas: metalai turi metalinį ryšį, o nemetalai – nepolinį kovalentinį ryšį.
Mokytojas: Todėl grotelių tipas skiriasi. Molekulinė.
Klausimas: kokios dalelės yra gardelės vietose?
Atsakymas: Molekulės.
Anglies dioksido ir jodo kristalinių gardelių demonstravimas.
Mokytojo paaiškinimas.
Molekulinė kristalinė gardelė
Kaip matote, molekulinė kristalinė gardelė gali turėti ne tik kietą paprastas medžiagos: inertinės dujos, H 2, O 2, N 2, I 2, O 3, baltasis fosforas P 4, bet taip pat kompleksas: kietas vanduo, kietas vandenilio chloridas ir vandenilio sulfidas. Dauguma kietųjų organinių junginių turi molekulines kristalines gardeles (naftaleną, gliukozę, cukrų).
Grotelių vietose yra nepolinių arba polinių molekulių. Nepaisant to, kad molekulių viduje esantys atomai yra surišti stipriais kovalentiniais ryšiais, tarp pačių molekulių veikia silpnos tarpmolekulinės sąveikos jėgos.
Išvada: Medžiagos yra trapios, mažo kietumo, žemos lydymosi temperatūros, lakios, gali sublimuotis.
Klausimas : Koks procesas vadinamas sublimacija ar sublimacija?
Atsakymas : Medžiagos perėjimas iš kietos agregacijos būsenos iš karto į dujinę, apeinant skystąją būseną, vadinamas sublimacija arba sublimacija.
Patirties demonstravimas: benzenkarboksirūgšties sublimacija (vaizdo patirtis).
Dirbkite su užpildyta lentele.
1 priedas. (17 skaidrė)
Kristalinės gardelės, ryšio tipas ir medžiagų savybės
| Grotelių tipas | Dalelių rūšys gardelės vietose |
Ryšio tarp dalelių tipas | Medžiagų pavyzdžiai | Fizikinės medžiagų savybės |
| Joninės | jonų | Joninis – stiprus ryšys | Tipiškų metalų druskos, halogenidai (IA, IIA), oksidai ir hidroksidai | Kietas, stiprus, nelakus, trapus, atsparus ugniai, daugelis tirpsta vandenyje, lydosi, laidi elektrai |
| Atominis | atomai | 1. Kovalentinis nepolinis – ryšys labai stiprus 2. Kovalentinis polinis – ryšys labai stiprus |
Paprastos medžiagos a: deimantas (C), grafitas (C), boras (B), silicis (Si).
Sudėtinės medžiagos: aliuminio oksidas (Al 2 O 3), silicio oksidas (IY)-SiO 2 |
Labai kietas, labai atsparus ugniai, stiprus, nelakus, netirpus vandenyje |
| Molekulinė | molekules | Tarp molekulių yra silpnos tarpmolekulinės traukos jėgos, tačiau molekulių viduje yra stiprus kovalentinis ryšys | Kietosios medžiagos ypatingomis sąlygomis, kurios įprastomis sąlygomis yra dujos arba skysčiai (O 2, H 2, Cl 2, N 2, Br 2, H2O, CO2, HCl); siera, baltas fosforas, jodas; organinės medžiagos |
Trapūs, lakūs, tirpūs, galintys sublimuotis, turi mažą kietumą |
| metalo | atomo jonai | Skirtingo stiprumo metalas | Metalai ir lydiniai | Kalus, turi blizgesį, lankstumą, šilumos ir elektros laidumą |
Klausimas: Kokio tipo kristalinės gardelės iš aukščiau aptartų nėra paprastose medžiagose?
Atsakymas: Joninės kristalinės gardelės.
Klausimas: Kokios kristalinės gardelės būdingos paprastoms medžiagoms?
Atsakymas: Paprastoms medžiagoms – metalams – metalinė kristalinė gardelė; nemetalams – atominiai arba molekuliniai.
Darbas su D.I. Mendelejevo periodine sistema.
Klausimas: Kur ir kodėl periodinėje lentelėje yra metaliniai elementai? Elementai yra nemetalai ir kodėl?
Atsakymas: Jei nubrėžiate įstrižainę nuo boro iki astatino, tada apatiniame kairiajame kampe nuo šios įstrižainės bus metaliniai elementai, nes. paskutiniame energijos lygyje juose yra nuo vieno iki trijų elektronų. Tai elementai I A, II A, III A (išskyrus borą), taip pat alavas ir švinas, stibis ir visi antrinių pogrupių elementai.
Nemetaliniai elementai yra viršutiniame dešiniajame šios įstrižainės kampe, nes paskutiniame energijos lygyje turi nuo keturių iki aštuonių elektronų. Tai elementai IY A, Y A, YI A, YII A, YIII A ir boras.
Mokytojas: Raskime nemetalinius elementus, kuriuose paprastos medžiagos turi atominę kristalinę gardelę (Atsakymas: C, B, Si) ir molekulinė ( Atsakymas: N, S, O , halogenai ir inertinės dujos ).
Mokytojas: Suformuluokite išvadą, kaip galite nustatyti paprastos medžiagos kristalinės gardelės tipą, atsižvelgiant į elementų padėtį D.I. Mendelejevo periodinėje sistemoje.
Atsakymas: Metaliniams elementams, kurie yra I A, II A, IIIA (išskyrus borą), taip pat alavui ir švinui bei visiems antrinių pogrupių elementams paprastoje medžiagoje, gardelės tipas yra metalinis.
Nemetalinių elementų IY A ir boro paprastoje medžiagoje kristalinė gardelė yra atominė; o elementai Y A, YI A, YII A, YIII A paprastose medžiagose turi molekulinę kristalinę gardelę.
Toliau dirbame su užpildyta lentele.
Mokytojas: Atidžiai pažiūrėkite į stalą. Koks modelis stebimas?
Atidžiai išklausome mokinių atsakymus, po kurių kartu su klase darome išvadas:
Yra toks modelis: jei žinoma medžiagų struktūra, tai galima numatyti jų savybes, arba atvirkščiai: jei žinomos medžiagų savybės, tai galima nustatyti struktūrą. (18 skaidrė).
Mokytojas: Atidžiai pažiūrėkite į stalą. Kokią kitą medžiagų klasifikaciją galite pasiūlyti?
Jei mokiniams sunku, mokytojas tai paaiškina Medžiagas galima skirstyti į molekulines ir nemolekulines medžiagas. (19 skaidrė).
Molekulinės medžiagos yra sudarytos iš molekulių.
Nemolekulinės struktūros medžiagos susideda iš atomų, jonų.
Kompozicijos pastovumo dėsnis
Mokytojas: Šiandien mes susipažinsime su vienu iš pagrindinių chemijos dėsnių. Tai kompozicijos pastovumo dėsnis, kurį atrado prancūzų chemikas J. L. Proustas. Įstatymas galioja tik molekulinės struktūros medžiagoms. Šiuo metu įstatymas skelbia taip: „Molekuliniai cheminiai junginiai, nepaisant jų gavimo būdo, turi pastovią sudėtį ir savybes“. Tačiau nemolekulinės struktūros medžiagoms šis dėsnis ne visada galioja.
Teorinė ir praktinė įstatymo reikšmė slypi tame, kad juo remiantis medžiagų sudėtis gali būti išreikšta cheminėmis formulėmis (daugeliui nemolekulinės struktūros medžiagų cheminė formulė parodo ne tikrosios, o sąlyginė molekulė).
Išvada: Cheminėje medžiagos formulėje yra daug informacijos.(21 skaidrė)
Pavyzdžiui, SO 3:
1. Konkreti medžiaga yra sieros dujos arba sieros oksidas (YI).
2. Medžiagos tipas – kompleksas; klasė – oksidas.
3. Kokybinė kompozicija – susideda iš dviejų elementų: sieros ir deguonies.
4. Kiekybinė sudėtis – molekulė susideda iš 1 sieros atomo ir 3 deguonies atomų.
5. Santykinė molekulinė masė - M r (SO 3) \u003d 32 + 3 * 16 \u003d 80.
6. Molinė masė - M (SO 3) \u003d 80 g / mol.
7. Daug kitos informacijos.
Įgytų žinių įtvirtinimas ir pritaikymas
(22, 23 skaidrės).
Žaidimas „Tic-Tac-Toe“: vertikaliai, horizontaliai, įstrižai išbraukite medžiagas, kurios turi tą pačią kristalinę gardelę.
Atspindys.
Mokytojas užduoda klausimą: „Vaikinai, ką naujo išmokote pamokoje?
Apibendrinant pamoką
Mokytojas: Vaikinai, apibendrinkime pagrindinius mūsų pamokos rezultatus – atsakykite į klausimus.
1. Kokias medžiagų klasifikacijas išmokote?
2. Kaip suprantate terminą kristalinė gardelė.
3. Kokius kristalų gardelių tipus dabar žinote?
4. Apie kokį medžiagų struktūros ir savybių modelį sužinojote?
5. Kokioje agregacijos būsenoje medžiagos turi kristalines gardeles?
6. Kokio pagrindinio chemijos dėsnio išmokote klasėje?
Namų darbas: §22, santrauka.
1. Padarykite medžiagų formules: kalcio chloridas, silicio oksidas (IY), azotas, vandenilio sulfidas.
Nustatykite kristalinės gardelės tipą ir pabandykite nuspėti: kokios turėtų būti šių medžiagų lydymosi temperatūros.
2. Kūrybinė užduotis -> sudaryti pastraipos klausimus.
Mokytoja dėkoja už pamoką. Suteikia mokiniams pažymius.