Lošimo automatai žaisti nemokamai ir be registracijos internete. Elemento atominis skaičius rodo Iš šių elementų charakteristikos periodiškai keičiasi
Periodinis įstatymas.
Atomo sandara
Straipsnyje pateikiamos temos testinės užduotys iš testų užduočių banko, kurias autoriai sudarė teminei kontrolei 8 klasėje. (Banko talpa – 80 užduočių kiekvienai iš šešių 8 klasėje mokytų temų, o tema „Pagrindinės neorganinių junginių klasės“ – 120 užduočių.) Šiuo metu chemija 8 klasėje mokoma naudojant devynis vadovėlius. Todėl straipsnio pabaigoje pateikiamas kontroliuojamų žinių elementų sąrašas, nurodant užduočių skaičius. Tai leis mokytojams, dirbantiems su skirtingomis programomis, pasirinkti ir tinkamą vienos temos užduočių seką, ir skirtingų temų testų užduočių derinių rinkinį, įskaitant galutinę kontrolę.
Siūlomos 80 testo užduočių pagal 20 klausimų sugrupuotos į keturis variantus, kuriuose kartojamos panašios užduotys. Norėdami sudaryti daugiau parinkčių iš žinių elementų sąrašo, pagal savo teminį planą mes pasirenkame (atsitiktinai) kiekvieno tiriamo elemento užduočių numerius. Toks kiekvienos temos užduočių pateikimas leidžia greitai po elemento analizuoti klaidas ir jas laiku ištaisyti. Naudojant panašias užduotis viename variante ir kaitaliojus vieną ar du teisingus atsakymus, sumažėja tikimybė atspėti atsakymą. Klausimų sudėtingumas, kaip taisyklė, didėja nuo 1 ir 2 variantų iki 3 ir 4 variantų.
Yra nuomonė, kad testai yra „spėjimo žaidimas“. Kviečiame pasitikrinti, ar taip yra. Po bandymo palyginkite rezultatus su pažymiais žurnale. Jei tyrimo rezultatai yra mažesni, tai galima paaiškinti šiomis priežastimis.
Pirma, tokia (testo) kontrolės forma yra neįprasta studentams. Antra, dėstytojas, nagrinėdamas temą, akcentuoja skirtingai (apibrėždamas pagrindinį dalyką ugdymo turinyje ir mokymo metoduose).
1 variantas
Užduotys.
1. 4-ajame periode, VIa grupėje, yra elementas su serijos numeriu:
1) 25; 2) 22; 3) 24; 4) 34.
2. Elementas, kurio atominis branduolinis krūvis yra +12, turi eilės skaičių:
1) 3; 2) 12; 3) 2; 4) 24.
3. Elemento serijos numeris atitinka šias charakteristikas:
1) atomo branduolio krūvis;
2) protonų skaičius;
3) neutronų skaičius;
4. Elementų, turinčių grupės numerį, atomų išoriniame energijos lygyje šeši elektronai:
1) II; 2) III; 3) VI; 4) IV.
5. Didesnio chloro oksido formulė:
1) Cl2O; 2) Cl2O3;
3) Cl2O5; 4) Cl 2 O 7.
6. Aliuminio atomo valentingumas yra:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
7. VI grupės elementų lakiųjų vandenilio junginių bendroji formulė:
1) EN 4; 2) EN 3;
3) ŠV; 4) H2E.
8. Išorinio elektronų sluoksnio skaičius kalcio atome:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
9.
1) Li; 2) Na; 3) K; 4) Cs.
10. Nurodykite metalinius elementus:
1) K; 2) Cu; 3) Oi; 4) N.
11. Kur D.I.Mendelejevo lentelėje yra elementai, kurių atomai cheminėse reakcijose atiduoda tik elektronus?
1) II grupėje;
2) 2-ojo laikotarpio pradžioje;
3) 2 periodo viduryje;
4) VIa grupėje.
12.
2) Be, Mg; Al;
3) Mg, Ca, Sr;
13. Nurodykite nemetalinius elementus:
1) Cl; 2) S; 3) Mn; 4) Mg.
14. Serija padidina nemetalines savybes:
15. Kokia atomo charakteristika periodiškai keičiasi?
1) Atomo branduolio krūvis;
2) atomo energijos lygių skaičius;
3) elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje;
4) neutronų skaičius.
16.
1 TO; 2) Al; 3) P; 4) Cl.
17. Laikotarpiu, kai padidėja branduolio krūvis, elementų atomų spinduliai:
1) mažėti;
2) nekeisti;
3) padidinti;
4) periodiškai keisti.
18. To paties elemento atomų izotopai skiriasi:
1) neutronų skaičius;
2) protonų skaičius;
3) valentinių elektronų skaičius;
4) vieta D.I.Mendelejevo lentelėje.
19. Neutronų skaičius atomo branduolyje 12 C:
1) 12; 2) 4; 3) 6; 4) 2.
20. Elektronų pasiskirstymas pagal energijos lygius fluoro atome:
1) 2, 8, 4; 2) 2,6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
2 variantas
Užduotys. Pasirinkite vieną ar du teisingus atsakymus.
21. Elementas su eilės numeriu 35 yra:
1) 7 laikotarpis, IVa grupė;
2) IV laikotarpis, VIIa grupė;
3) 4 laikotarpis, VIIb grupė;
4) 7 laikotarpis, IVb grupė.
22. Elementas, kurio atominis branduolinis krūvis yra +9, turi eilės skaičių:
1) 19; 2) 10; 3) 4; 4) 9.
23. Protonų skaičius neutraliame atome yra toks pat kaip:
1) neutronų skaičius;
2) atominė masė;
3) serijos numeris;
4) elektronų skaičius.
24. Penki elektronai elementų, kurių grupės numeris, atomų išoriniame energijos lygyje:
1) aš; 2) III; 3) V; 4) VII.
25. Aukščiausia azoto oksido formulė:
1) N2O; 2) N2O3;
3) N2O5; 4) NE;
26. Kalcio atomo valentingumas aukštesniajame hidrokside yra:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
27. Arseno atomo valentingumas vandenilio junginyje yra:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
28. Išorinio elektronų sluoksnio skaičius kalio atome:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
29. Didžiausias elemento atominis spindulys:
1) B; 2) O; 3) C; 4) N.
30. Nurodykite metalinius elementus:
1 TO; 2) H; 3) F; 4) Cu.
31. Elementų, galinčių priimti ir atiduoti elektronus, atomai yra:
1) Ia grupėje;
2) VIa grupėje;
3) 2-ojo laikotarpio pradžioje;
4) 3-iojo laikotarpio pabaigoje.
32.
1) Na, K, Li; 2) Al, Mg, Na;
3) P, S, Cl; 4) Na, Mg, Al.
33. Nurodykite nemetalinius elementus:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
34.
35. Pagrindinė cheminio elemento savybė:
1) atominė masė;
2) branduolinis užtaisas;
3) energijos lygių skaičius;
4) neutronų skaičius.
36. Elemento, kurio atomai sudaro amfoterinį oksidą, simbolis:
1) N; 2) K; 3) S; 4) Zn.
37. Pagrindiniuose periodinės cheminių elementų sistemos pogrupiuose (a), padidėjus branduolio krūviui, atomo spindulys:
1) didėja;
2) mažėja;
3) nesikeičia;
4) periodiškai keičiasi.
38. Neutronų skaičius atomo branduolyje yra:
1) elektronų skaičius;
2) protonų skaičius;
3) santykinės atominės masės ir protonų skaičiaus skirtumas;
4) atominė masė.
39. Vandenilio izotopų skaičius skiriasi:
1) elektronai;
2) neutronai;
3) protonai;
4) padėtis lentelėje.
40. Elektronų pasiskirstymas pagal energijos lygius natrio atome:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5.
3 variantas
Užduotys. Pasirinkite vieną ar du teisingus atsakymus.
41. Nurodykite elemento, kuris yra IVa grupėje, D.I. Mendelejevo lentelės 4-ajame periode, serijos numerį:
1) 24; 2) 34; 3) 32; 4) 82.
42. Elemento Nr. 13 atomo branduolio krūvis yra:
1) +27; 2) +14; 3) +13; 4) +3.
43. Elektronų skaičius atome yra:
1) neutronų skaičius;
2) protonų skaičius;
3) atominė masė;
4) serijos numeris.
44. IVa grupės elementų atomų valentinių elektronų skaičius yra:
1) 5; 2) 6; 3) 3; 4) 4.
45. Oksidai, kurių bendra formulė R 2 O 3, sudaro serijos elementus:
1) Na, K, Li; 2) Mg, Ca, Be;
3) B, Al, Ga; 4) C, Si, Ge.
46. Fosforo atomo valentingumas didžiausiame okside yra:
1) 1; 2) 3; 3) 5; 4) 4.
47. VIIa grupės elementų vandenilio junginiai:
1) HClO4; 2) HCl;
3) HBrO; 4) HBr.
48. Elektronų sluoksnių skaičius seleno atome yra:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
49. Didžiausias elemento atominis spindulys:
1) Li; 2) Na; 3) Mg;
50. Nurodykite metalinius elementus:
1) Na; 2) Mg; 3) Si; 4) P.
51. Kurių elementų atomai lengvai atiduoda elektronus?
1) K; 2) Cl; 3) Na; 4) S.
52. Kai kurie elementai, kurių metalinės savybės padidėja:
1) C, N, B, F;
2) Al, Si, P, Mg;
53. Nurodykite nemetalinius elementus:
1) Na; 2) Mg; 3) H; 4) S.
54. Kai kurie elementai, kurių nemetalinės savybės padidėja:
1) Li, Na, K, H;
2) Al, Si, P, Mg;
3) C, N, O, F;
4) Na, Mg, Al, K.
55. Didėjant atomo branduolio krūviui, elementų nemetalinės savybės:
1) periodiškai keistis;
2) yra sustiprinti;
3) nekeisti;
4) susilpnėti.
56. Elemento, kurio atomai sudaro amfoterinį hidroksidą, simbolis:
1) Na; 2) Al; 3) N; 4) S.
57. Elementų ir jų junginių savybių pokyčių dažnis paaiškinamas:
1) išorinio elektroninio sluoksnio struktūros kartojimas;
2) elektroninių sluoksnių skaičiaus padidėjimas;
3) neutronų skaičiaus padidėjimas;
4) atominės masės padidėjimas.
58. Protonų skaičius natrio atomo branduolyje yra:
1) 23; 2) 12; 3) 1; 4) 11.
59. Kuo skiriasi to paties elemento izotopai?
1) protonų skaičius;
2) neutronų skaičius;
3) elektronų skaičius;
4) branduolio krūvis.
60. Elektronų pasiskirstymas pagal energijos lygius ličio atome:
1) 2, 1; 2) 2, 8, 1;
3) 2, 4; 4) 2, 5;
4 variantas
Užduotys. Pasirinkite vieną ar du teisingus atsakymus.
61. Elementas su eilės numeriu 29 yra:
1) IV periodas, Ia grupė;
2) IV laikotarpis, Ib grupė;
3) 1 periodas, Ia grupė;
4) 5 laikotarpis, Ia grupė.
62. Elemento Nr. 15 atomo branduolio krūvis yra lygus:
1) +31; 2) 5; 3) +3; 4) +15.
63. Atomo branduolio krūvį lemia:
1) elemento serijos numeris;
2) grupės numeris;
3) laikotarpio numeris;
4) atominė masė.
64. III grupės elementų atomų valentinių elektronų skaičius yra:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 5.
65. Didesnės sieros oksido formulė:
1) H2SO3; 2) H2SO4;
3) SO3; 4) SO2.
66. Didesnio fosforo oksido formulė:
1) R2O3; 2) H 3 RO 4;
3) NPO 3; 4) P 2 O 5.
67. Azoto atomo valentingumas jo vandenilio junginyje:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
68. Laikotarpio skaičius D.I. Mendelejevo lentelėje atitinka šią atomo charakteristiką:
1) valentinių elektronų skaičius;
2) didesnis valentingumas kartu su deguonimi;
3) bendras elektronų skaičius;
4) energijos lygių skaičius.
69. Didžiausias elemento atominis spindulys:
1) Cl; 2) Br; 3) aš; 4) F.
70. Nurodykite metalinius elementus:
1) Mg; 2) Li; 3) H; 4) C.
71. Kurio elemento atomas lengviau padovanoja elektroną?
1) natrio; 2) cezis;
3) kalio; 4) ličio.
72. Metalinės savybės padidėja serijoje:
1) Na, Mg, Al; 2) Na, K, Rb;
3) Rb, K, Na; 4) P, S, Cl.
73. Nurodykite nemetalinius elementus:
1) Cu; 2) Br; 3) H; 4) Kr.
74. Nemetalinės savybės serijoje N–P–As–Sb:
1) mažėti;
2) nekeisti;
3) padidinti;
4) mažinti ir tada didinti.
75. Kokios atomo charakteristikos periodiškai keičiasi?
1) Santykinė atominė masė;
2) branduolinis užtaisas;
3) atomo energijos lygių skaičius;
4) elektronų skaičius išoriniame lygyje.
76. Kokie elementų atomai sudaro amfoterinį oksidą?
1 TO; 2) Ve; 3) C; 4) Sa.
77. Laikotarpiu, kai padidėja atomo branduolio krūvis, elektronų pritraukimas prie branduolio ir metalinės savybės didėja:
1) yra sustiprinti;
2) periodiškai keistis;
3) susilpninti;
4) nekeisti.
78. Santykinė elemento atominė masė skaitine prasme yra lygi:
1) protonų skaičius branduolyje;
2) neutronų skaičius branduolyje;
3) bendras neutronų ir protonų skaičius;
4) elektronų skaičius atome.
79. Neutronų skaičius atomo 16 O branduolyje yra lygus:
1) 1; 2) 0; 3) 8; 4) 32.
80. Elektronų pasiskirstymas pagal energijos lygius silicio atome:
1) 2, 8, 4; 2) 2, 6;
3) 2, 7; 4) 2, 8, 5.
Kontroliuojamų žinių elementų ta tema sąrašas
„Periodinis įstatymas. Atomo sandara"
(užduočių skaičius pateikiamas skliausteliuose)
Elemento eilės skaičius (1, 3, 21, 41, 61), atomo branduolio krūvis (2, 22, 42, 62, 63), protonų skaičius (23) ir elektronų skaičius (43). ) atome.
Grupės skaičius, elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje (4, 24, 44, 64), didžiausio oksido formulės (5, 25, 45, 65), didžiausio elemento valentingumo (6, 26, 46, 66) , vandenilio junginių formulės (7, 27, 47, 67).
Laikotarpio numeris, elektroninių lygių skaičius (8, 28, 48, 68).
Atomo spindulio keitimas (9, 17, 29, 37, 49, 67, 69).
Metalinių elementų (10, 30, 50, 70) ir nemetalinių elementų (13, 33, 53, 73) padėtis D.I.Mendelejevo lentelėje.
Atomų gebėjimas duoti ir priimti elektronus (11, 31, 51, 71).
Paprastų medžiagų savybių pokyčiai: pagal grupes (12, 14, 34, 52, 54, 74) ir periodus (32, 72, 77).
Paprastų medžiagų ir jų junginių atomų elektroninės struktūros ir savybių periodinė kaita (15, 35, 55, 57, 75, 77).
Amfoteriniai oksidai ir hidroksidai (16, 36, 56, 76).
Masės skaičius, protonų ir neutronų skaičius atome, izotopai (18, 19, 38, 39, 58, 59, 78, 79).
Elektronų pasiskirstymas pagal energijos lygius atome (20, 40, 60, 80).
Atsakymai į testo užduotis ta tema
„Periodinis įstatymas. Atomo sandara"
| 1 variantas | 2 variantas | 3 variantas | 4 variantas | ||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| darbo Numeris | Atsakymas Nr. | darbo Numeris | Atsakymas Nr. | darbo Numeris | Atsakymas Nr. | darbo Numeris | Atsakymas Nr. |
| 1 | 4 | 21 | 2 | 41 | 3 | 61 | 2 |
| 2 | 2 | 22 | 4 | 42 | 3 | 62 | 4 |
| 3 | 1, 2 | 23 | 3, 4 | 43 | 2, 4 | 63 | 1 |
| 4 | 3 | 24 | 3 | 44 | 4 | 64 | 3 |
| 5 | 4 | 25 | 3 | 45 | 3 | 65 | 3 |
| 6 | 3 | 26 | 2 | 46 | 3 | 66 | 4 |
| 7 | 4 | 27 | 3 | 47 | 2, 4 | 67 | 3 |
| 8 | 4 | 28 | 4 | 48 | 4 | 68 | 4 |
| 9 | 4 | 29 | 1 | 49 | 5 | 69 | 3 |
| 10 | 1, 2 | 30 | 1, 4 | 50 | 1, 2 | 70 | 1, 2 |
| 11 | 1, 2 | 31 | 2, 4 | 51 | 1, 3 | 71 | 2 |
| 12 | 3 | 32 | 2 | 52 | 3 | 72 | 2 |
| 13 | 1, 2 | 33 | 3, 4 | 53 | 3, 4 | 73 | 2, 3 |
| 14 | 1 | 34 | 4 | 54 | 3 | 74 | 1 |
| 15 | 3 | 35 | 2 | 55 | 1 | 75 | 4 |
| 16 | 2 | 36 | 4 | 56 | 2 | 76 | 2 |
| 17 | 1 | 37 | 1 | 57 | 1 | 77 | 3 |
| 18 | 1 | 38 | 3 | 58 | 4 | 78 | 3 |
| 19 | 3 | 39 | 2 | 59 | 2 | 79 | 3 |
| 20 | 3 | 40 | 2 | 60 | 1 | 80 | 1 |
Literatūra
Gorodnicheva I. N.. Kontrolės ir patikros darbai chemijoje. Maskva: akvariumas, 1997; Sorokinas V.V., Zlotnikovas E.G.. Chemijos testai. M.: Išsilavinimas, 1991 m.
3. Periodinis dėsnis ir periodinė cheminių elementų sistema
3.3. Periodinis elementų atomų savybių pokytis
Cheminių elementų ir jų junginių atomų savybių (charakteristikos) pokyčių periodiškumą lemia periodiškas pasikartojimas per tam tikrą valentinių energijos lygių ir polygių struktūros elementų skaičių. Pavyzdžiui, visų VA grupės elementų atomams valentinių elektronų konfigūracija yra ns 2 np 3 . Štai kodėl fosforas savo cheminėmis savybėmis yra artimas azotui, arsenui ir bismutui (tačiau savybių panašumas nereiškia jų tapatumo!). Prisiminkite, kad savybių (charakteristikos) kitimo periodiškumas reiškia jų periodinį susilpnėjimą ir stiprėjimą (arba, atvirkščiai, periodinį stiprėjimą ir silpnėjimą), didėjant atomo branduolio krūviui.
Periodiškai, didėjant atomo branduolio krūviui vienam vienetui, kinta šios izoliuotų arba chemiškai sujungtų atomų savybės (charakteristikos): spindulys; jonizacijos energija; elektronų giminingumas; elektronegatyvumas; metalinės ir nemetalinės savybės; redokso savybės; didžiausia kovalentiškumas ir didžiausia oksidacijos būsena; elektroninė konfigūracija.
Šių savybių tendencijos ryškiausios A grupėje ir trumpais laikotarpiais.
Atomo spindulys r yra atstumas nuo atomo branduolio centro iki išorinio elektronų sluoksnio.
Atomo spindulys grupėse A didėja iš viršaus į apačią, nes didėja elektronų sluoksnių skaičius. Per laikotarpį atomo spindulys mažėja, kai jis juda iš kairės į dešinę, nes sluoksnių skaičius išlieka toks pat, tačiau didėja branduolio krūvis, o tai lemia elektronų apvalkalo suspaudimą (elektronai yra labiau pritraukiami branduolys). He atomas turi mažiausią spindulį, o Fr atomas turi didžiausią spindulį.
Periodiškai kinta ne tik elektriškai neutralių atomų, bet ir monatominių jonų spinduliai. Pagrindinės tendencijos šiuo atveju yra šios:
- anijono spindulys didesnis, o katijono spindulys mažesnis už neutralaus atomo spindulį, pavyzdžiui, r (Cl -) > r (Cl) > r (Cl +);
- kuo didesnis tam tikro atomo katijono teigiamas krūvis, tuo mažesnis jo spindulys, pavyzdžiui, r (Mn +4)< r (Mn +2);
- jei skirtingų elementų jonai arba neutralūs atomai turi tą pačią elektroninę konfigūraciją (taigi ir elektronų sluoksnių skaičių), tai dalelės, kurios branduolinis krūvis yra didesnis, spindulys yra mažesnis, pvz.
r(Kr) > r(Rb+), r(Sc 3+)< r (Ca 2+) < r (K +) < r (Cl −) < r (S 2−); - A grupėse iš viršaus į apačią to paties tipo jonų spindulys didėja, pavyzdžiui, r (K +) > r (Na +) > r (Li +), r (Br -) > r (Cl - ) > r (F -).
3.1 pavyzdys. Didėjant jų spinduliams, Ar, S 2− , Ca 2+ ir K + daleles išdėstykite iš eilės.
Sprendimas. Dalelės spindulį pirmiausia veikia elektronų sluoksnių skaičius, o vėliau – branduolinis krūvis: kuo didesnis elektronų sluoksnių skaičius ir mažesnis (!) branduolio krūvis, tuo didesnis dalelės spindulys.
Šiose dalelėse elektronų sluoksnių skaičius yra vienodas (trys), o branduolio krūvis mažėja tokia tvarka: Ca, K, Ar, S. Todėl norima eilė atrodo taip:
r(Ca2+)< r (K +) < r (Ar) < r (S 2−).
Atsakymas: Ca 2+ , K + , Ar, S 2− .
Jonizacijos energija E ir yra mažiausia energija, kurią reikia sunaudoti, kad nuo izoliuoto atomo atsiskirtų silpniausiai su branduoliu susijungęs elektronas:
E + E ir \u003d E + + e.
Jonizacijos energija apskaičiuojama eksperimentiniu būdu ir paprastai matuojama kilodžauliais moliui (kJ/mol) arba elektronvoltais (eV) (1 eV = 96,5 kJ).
Laikotarpiais iš kairės į dešinę jonizacijos energija paprastai didėja. Tai paaiškinama nuosekliu atomų spindulio mažėjimu ir branduolio krūvio padidėjimu. Abu veiksniai lemia tai, kad didėja elektrono jungimosi energija su branduoliu.
A grupėse, padidėjus elemento atominiam skaičiui, E ir, kaip taisyklė, mažėja, nes didėja atomo spindulys, o elektrono rišimosi su branduoliu energija mažėja. Ypač didelė yra tauriųjų dujų atomų jonizacijos energija, kurioje užbaigiami išoriniai elektronų sluoksniai.
Jonizacijos energija gali pasitarnauti kaip izoliuoto atomo redukuojamųjų savybių matas: kuo ji mažesnė, tuo lengviau nuo atomo atplėšti elektroną, tuo stipresnės išreiškiamos atomo redukuojančios savybės. Kartais jonizacijos energija laikoma izoliuoto atomo metalinių savybių matu, jais suprantama atomo gebėjimas atiduoti elektroną: kuo mažesnis E ir tuo ryškesnės atomo metalinės savybės.
Taigi izoliuotų atomų metalinės ir redukuojančios savybės sustiprėja A grupėse iš viršaus į apačią ir periodais iš dešinės į kairę.
Elektronų giminingumas E cf yra energijos pokytis elektronui prijungiant prie neutralaus atomo:
E + e \u003d E - + E žr.
Elektronų afinitetas taip pat yra eksperimentiškai išmatuota izoliuoto atomo charakteristika, kuri gali būti naudojama kaip jo oksidacinių savybių matas: kuo didesnis Eav, tuo ryškesnės atomo oksidacinės savybės. Apskritai per laikotarpį, iš kairės į dešinę, elektronų giminingumas didėja, o A grupėse iš viršaus į apačią mažėja. Halogeno atomai turi didžiausią elektronų afinitetą; metalų elektronų afinitetas yra mažas arba net neigiamas.
Kartais elektronų giminingumas laikomas nemetalinių atomo savybių kriterijumi, o tai reiškia atomo gebėjimą priimti elektroną: kuo daugiau E av, tuo ryškesnės nemetalinės atomo savybės.
Taigi nemetalinės ir oksidacinės atomų savybės periodais paprastai didėja iš kairės į dešinę, o A grupėse – iš apačios į viršų.
3.2 pavyzdys. Pagal vietą periodinėje sistemoje nurodykite, kurio elemento atomas turi ryškiausias metalines savybes, jei elementų atomų išorinės energijos lygio elektroninės konfigūracijos (pagrindinė būsena):
1) 2s 1;
2) 3s 1;
3) 3s 2 3p 1;
4) 3s2.
Sprendimas. Nurodytos Li, Na, Al ir Mg atomų elektroninės konfigūracijos. Kadangi atomų metalinės savybės didėja iš viršaus į apačią A grupėje ir iš dešinės į kairę per laikotarpį, darome išvadą, kad natrio atomas turi ryškiausias metalines savybes.
Atsakymas: 2).
Elektronegatyvumasχ yra sąlyginė reikšmė, apibūdinanti molekulėje esančio atomo (t. y. chemiškai susieto atomo) gebėjimą pritraukti elektronus į save.
Skirtingai nei E ir E, žr. elektronegatyvumas eksperimentiškai nenustatomas, todėl praktikoje naudojamos kelios χ reikšmių skalės.
1–3 periodais χ reikšmė reguliariai didėja iš kairės į dešinę, o kiekviename periode labiausiai elektroneigiamas elementas yra halogenas: tarp visų elementų fluoro atomas turi didžiausią elektronegatyvumą.
A grupėse elektronegatyvumas mažėja iš viršaus į apačią. Mažiausia χ reikšmė būdinga šarminių metalų atomams.
Nemetalinių elementų atomams, kaip taisyklė, χ > 2 (išimtys yra Si, At), o metalinių elementų atomams χ< 2.
Serija, kurioje χ atomų didėja iš kairės į dešinę – šarminių ir šarminių žemių metalai, p ir d šeimos metalai, Si, B, H, P, C, S, Br, Cl, N, O, F
Atomų elektronegatyvumo reikšmės naudojamos, pavyzdžiui, kovalentinio ryšio poliškumo laipsniui įvertinti.
Didesnis kovalentiškumas atomų skaičius pagal periodą svyruoja nuo I iki VII (kartais iki VIII) ir aukščiausia oksidacijos būsena svyruoja iš kairės į dešinę per laikotarpį nuo +1 iki +7 (kartais iki +8). Tačiau yra išimčių:
- fluoras, kaip labiausiai elektronegatyvus elementas, junginiuose turi vieną oksidacijos būseną, lygią –1;
- visų 2-ojo periodo elementų didžiausia atomų kovalentiškumas yra IV;
- kai kurių elementų (vario, sidabro, aukso) didžiausia oksidacijos būsena viršija grupės skaičių;
- didžiausia deguonies atomo oksidacijos būsena yra mažesnė už grupės skaičių ir lygi +2.
Elemento atominis skaičius rodo:
a) elementariųjų dalelių skaičius atome; b) nukleonų skaičius atome;
c) neutronų skaičius atome; d) protonų skaičius atome.
Teisingiausias yra teiginys, kad cheminiai elementai PSE yra išdėstyti didėjančia tvarka:
a) absoliuti jų atomų masė; b) santykinė atominė masė;
c) nukleonų skaičius atomo branduoliuose; d) atomo branduolio krūvis.
Cheminių elementų savybių keitimo periodiškumas yra rezultatas:
a) elektronų skaičiaus padidėjimas atomuose;
b) atomų branduolių krūvių padidėjimas;
c) atominės masės padidėjimas;
d) atomų elektroninių struktūrų kitimo periodiškumas.
Iš toliau išvardytų elementų atomų charakteristikų jos periodiškai keičiasi, kai didėja elemento eilės skaičius:
a) atomo energijos lygių skaičius;
b) santykinė atominė masė;
c) elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje;
d) atomo branduolio krūvis.
Pasirinkite poras, kuriose kiekviena atomo charakteristika periodiškai keičiasi didėjant elemento protonų skaičiaus reikšmei:
a) jonizacijos energija ir elektronų giminingumo energija;
b) spindulys ir masė;
c) elektronegatyvumas ir bendras elektronų skaičius;
d) metalines savybes ir valentinių elektronų skaičių.
Pasirinkite tinkamą elementų teiginįVIr grupės:
a) visi atomai turi vienodą elektronų skaičių;
b) visų atomų spindulys vienodas;
c) visi atomai turi vienodą skaičių elektronų išoriniame sluoksnyje;
d) visų atomų maksimalus valentingumas yra lygus grupės skaičiui.
Kai kurie elementai turi tokią elektronų konfigūraciją:ns 2 (n-1) d 10 np 4 . Kuriai periodinės lentelės grupei priklauso šis elementas?
a) IVB grupė; b) VIB grupė; c) IVA grupė; d) VIA grupė.
PES laikotarpiais, kai padidėja atominių branduolių krūviaine pakeitimai: a) atomų masė; b) elektronų sluoksnių skaičius; c) elektronų skaičius išoriniame elektronų sluoksnyje; d) atomų spindulys. |
|
Kokia tvarka elementai išdėstyti jų atominio spindulio didėjimo tvarka? a) Li, Be, B, C; b) Be, Mg, Ca, Sr; c) N, O, F, Ne; d) Na, Mg, Al, Si. |
|
Mažiausia jonizacijos energija tarp stabilių atomų yra: a) ličio; b) baris; c) cezis; d) natrio. |
|
Elementų elektronegatyvumas didėja serijoje: a) P, Si, S, O; b) Cl, F, S, O; c) Te, Se, S, O; d) O, S, Se, Te. |
|
Elementų eilėjeNa mg Al Si P S Cliš kairės į dešinę: a) didėja elektronegatyvumas; b) mažėja jonizacijos energija; c) didėja valentinių elektronų skaičius; d) mažėja metalinės savybės. |
|
Nurodykite aktyviausią ketvirtojo laikotarpio metalą: a) kalcio; b) kalio; c) chromo; d) cinko. |
|
Nurodykite aktyviausią IIA grupės metalą: a) berilio; b) baris; c) magnio; d) kalcio. |
|
Nurodykite aktyviausią VIIA grupės nemetalą: a) jodas; b) bromas; c) fluoras; d) chloras. |
|
Pasirinkite teisingus teiginius: a) PSE IA–VIIIA grupėse tik elementai s- ir b) IV–VIIIB grupėse išsidėstę tik d elementai; c) visi d elementai yra metalai; d) bendras s elementų skaičius PSE yra 13. |
|
Padidėjus VA grupės elemento atominiam skaičiui, padidėja: a) metalinės savybės; b) energijos lygių skaičius; c) bendras elektronų skaičius; d) valentinių elektronų skaičius. |
|
R elementai yra: a) kalio; b) natrio; c) magnio; d) arsenas. |
|
Kokiai elementų šeimai priklauso aliuminis? a) s-elementai; b) p-elementai; c) d-elementai; d) f-elementai. |
|
Nurodykite eilutę, kurioje yra tikd- elementai: a) Al, Se, La; b) Ti, Ge, Sn; c) Ti, V, Cr; d) La, Ce, Hf. |
Kurioje eilutėje nurodyti s, p ir d šeimų elementų simboliai? a) H, Jis, Li; b) H, Ba, Al; c) būti, C, F; d) Mg, P, Cu. |
|
Kurio IV periodo elemento atome yra daugiausia elektronų? a) cinkas; b) chromo; c) bromas; d) kriptonas. |
|
Kurio elemento atomo išorinio energijos lygio elektronai yra stipriausiai susieti su branduoliu? a) kalio; b) anglis; c) fluoro; d) francis. |
|
Valentinių elektronų pritraukimo jėga prie atomo branduolio mažėja elementų serijoje: a) Na, Mg, Al, Si; b) Rb, K, Na, Li; c) Sr, Ca, Mg, Be; d) Li, Na, K, Rb. |
|
Elementas su serijos numeriu 31 yra: a) III grupėje; b) trumpas laikotarpis; c) ilgas laikotarpis; d) A grupėje. |
|
Iš žemiau pateiktų elektroninių formulių pasirinkite tas, kurios atitinka p elementusVlaikotarpis: a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 1; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 5s 2; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 6 4d 1 5s 2 5p 6. |
|
Iš pateiktų elektroninių formulių pasirinkite tas, kurios atitinka cheminius elementus, kurie sudaro didžiausią E kompozicijos oksidą 2 O 3 : a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1; b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 3 ; c) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2; d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2. |
|
Nustatykite elementą, kurio atome yra 4 elektronai 4p polygyje. Kokiam laikotarpiui ir grupei priklauso? a) arsenas, IV laikotarpis, VA grupė; b) telūras, V laikotarpis, VIA grupė; c) selenas, IV periodas, VIA grupė; d) volframas, VI laikotarpis, VIB grupė. |
Kalcio ir skandžio atomai skiriasi vienas nuo kito: a) energijos lygių skaičius; b) spindulys; c) valentinių elektronų skaičius; d) aukštesniojo oksido formulė. |
|
Sieros ir chromo atomai yra vienodi: a) valentinių elektronų skaičius; b) energijos lygių skaičius; c) didesnis valentingumas; d) aukštesniojo oksido formulė. |
|
Azoto ir fosforo atomai turi: a) tiek pat elektroninių sluoksnių; b) tiek pat protonų branduolyje; c) tiek pat valentinių elektronų; d) tie patys spinduliai. |
|
III periodo elemento, kurio atome pagrindinėje būsenoje yra trys nesuporuoti elektronai, didžiausio oksido formulė: a) E2O3; b) EO2; c) E2O5; d) E 2 O 7. |
|
Elemento EO 3 didžiausio oksido formulė. Pateikite jo vandenilio junginio formulę: a) EN 2; Benas; c) EN 3; d) LT 4. |
|
Oksidų pobūdis nuo bazinių iki rūgštinių pokyčių serijoje: a) Na2O, MgO, SiO2; b) Cl2O, SO2, P2O5, NO2; c) BeO, MgO, B 2 O 3, Al 2 O 3,; d) CO2, B2O3, Al2O3, Li2O; e) CaO, Fe 2 O 3, Al 2 O 3, SO 2. |
|
Pasirinkite eilutes, kuriose formulės išdėstytos didėjimo tvarka pagal junginių rūgštines savybes: a) N2O5, P2O5, As2O5; c) H2SeO3, H2SO3, H2SO4; b) HF, HBr, HI; d) Al2O3, P2O5, Cl2O7. |
|
Nurodykite serijas, kuriose hidroksidai yra išdėstyti jų pagrindinių savybių didėjimo tvarka: a) LiOH, KOH, NaOH; c) LiOH, Ca(OH)2, Al(OH)3; b) LiOH, NaOH, Mg (OH) 2; d) LiOH, NaOH, KOH. |
Užduotys
Fosforo mėginyje yra du nuklidai: fosforas-31 ir fosforas-33. Fosforo-33 molinė dalis yra 10%. Apskaičiuokite santykinę fosforo atominę masę duotame mėginyje.
Natūralus varis susideda iš Cu 63 ir Cu 65 nuklidų. Cu 63 atomų skaičiaus ir Cu 65 atomų skaičiaus mišinyje santykis yra 2,45:1,05. Apskaičiuokite santykinę vario atominę masę.
Vidutinė santykinė natūralaus chloro atominė masė yra 35,45. Apskaičiuokite jo dviejų izotopų molines dalis, jei žinoma, kad jų masės skaičiai yra 35 ir 37.
Deguonies mėginyje yra du nuklidai: 16 O ir 18 O, kurių masė atitinkamai yra 4,0 g ir 9,0 g. Nustatykite santykinę deguonies atominę masę šiame mėginyje.
Cheminis elementas susideda iš dviejų nuklidų. Pirmojo nuklido branduolyje yra 10 protonų ir 10 neutronų. Antrojo nuklido branduolyje yra dar 2 neutronai. Kiekvienam 9 lengvesnio nuklido atomui tenka vienas sunkesnio nuklido atomas. Apskaičiuokite elemento vidutinę atominę masę.
Kokią santykinę atominę masę turėtų deguonis, jei natūraliame mišinyje kiekvienam 4 deguonies-16 atomams būtų 3 deguonies-17 atomai ir 1 deguonies-18 atomas?
Atsakymai:1. 31,2. 2. 63,6. 3. 35 Cl: 77,5% ir 37 Cl: 22,5%. 4. 17,3. 5. 20,2. 6. 16,6.
cheminis ryšys
Pagrindinė mokomosios medžiagos apimtis:
Cheminio ryšio pobūdis ir tipai. Pagrindiniai cheminio ryšio parametrai: energija, ilgis.
kovalentinis ryšys. Kovalentinio ryšio formavimosi mainų ir donorų-akceptorių mechanizmai. Kovalentinio ryšio kryptingumas ir prisotinimas. Kovalentinio ryšio poliškumas ir poliarizuotumas. Valentas ir oksidacijos būsena. A-grupių elementų atomų valentingumo galimybės ir valentinės būsenos. Vienkartinės ir daugybinės obligacijos. Atominės kristalinės gardelės. Atominių orbitų hibridizacijos samprata. Pagrindinės hibridizacijos rūšys. Ryšio kampai. Erdvinė molekulių struktūra. Empirinės, molekulinės ir struktūrinės (grafinės) molekulių formulės.
Joninis ryšys. Joninės kristalinės gardelės. Medžiagų, turinčių molekulinę, atominę ir joninę struktūrą, cheminės formulės.
metalinė jungtis. Metalų kristalinės gardelės.
Tarpmolekulinė sąveika. Molekulinė kristalinė gardelė. Tarpmolekulinės sąveikos energija ir medžiagų agregatinė būsena.
Vandenilinė jungtis. Vandenilio jungties svarba gamtos objektuose.
Studijuodami temą, studentai turėtų žinoti:
kas yra cheminis ryšys;
pagrindiniai cheminių jungčių tipai;
kovalentinio ryšio susidarymo mechanizmai (mainai ir donoras-akceptorius);
pagrindinės kovalentinio ryšio charakteristikos (sotumas, kryptingumas, poliškumas, daugialypiškumas, s- ir p-ryšiai);
joninių, metalinių ir vandenilio jungčių pagrindinės savybės;
pagrindiniai kristalų gardelių tipai;
kaip keičiasi energijos rezervas ir molekulių judėjimo pobūdis pereinant iš vienos agregacijos būsenos į kitą;
Kuo skiriasi kristalinę struktūrą turinčios medžiagos nuo amorfinės struktūros.
Studijuodami temą, studentai turėtų įgyti įgūdžių:
cheminio ryšio tarp atomų tipo nustatymas įvairiuose junginiuose;
cheminių ryšių stiprumo palyginimas pagal jų energiją;
oksidacijos būsenų nustatymas pagal įvairių medžiagų formules;
kai kurių molekulių geometrinės formos nustatymas remiantis atominių orbitų hibridizacijos teorija;
medžiagų savybių numatymas ir palyginimas priklausomai nuo ryšių pobūdžio ir kristalinės gardelės tipo.
Temos pabaigoje mokiniai turėtų sugebėti:
– apie erdvinę molekulių sandarą (kovalentinių ryšių orientaciją, valentinį kampą);
– apie atominių orbitalių hibridizacijos teoriją (sp 3 -, sp 2 -, sp-hibridizacija)
Išstudijavę temą, studentai turėtų prisiminti:
elementai su pastovia oksidacijos būsena;
vandenilio ir deguonies junginiai, kuriuose šie elementai turi jiems nebūdingas oksidacijos būsenas;
kampas tarp jungčių vandens molekulėje.
1 skyrius. Cheminio ryšio pobūdis ir tipai
Pateikiamos medžiagų formulės: Na 2 O, SO 3, KCl, PCl 3, HCl, H 2, Cl 2, NaCl, CO 2, (NH 4) 2 SO 4, H 2 O 2, CO, H 2 S, NH 4 Сl, SO 2 , HI, Rb 2 SO 4, Sr(OH) 2, H 2 SeO 4, He, ScCl 3, N 2, AlBr 3, HBr, H 2 Se, H 2 O, OF 2, CH 4 , NH 3 , KI, CaBr 2, BaO, NO, FCl, SiC. Pasirinkite jungtis:
molekulinė ir nemolekulinė struktūra;
tik su kovalentiniais poliniais ryšiais;
tik su kovalentiniais nepoliniais ryšiais;
tik su joninėmis jungtimis;
joninių ir kovalentinių ryšių sujungimas struktūroje;
kovalentinių polinių ir kovalentinių nepolinių ryšių sujungimas struktūroje;
galintis sudaryti vandenilinius ryšius;
turintys ryšius struktūroje, suformuotoje donoro-akceptoriaus mechanizmo;
Kaip kinta jungčių poliškumas eilutėse?
a) H2O; H2S; H2Se; H2Te b) PH 3; H2S; HCl.
Kokios būsenos - įžemintos ar sužadintos - yra pasirinktų elementų atomai šiuose junginiuose:
B Cl3; P Cl3; Si O2; Būk F2; H2 S; C H4; H Cl O4?
Kuri šių elementų pora cheminės sąveikos metu turi didžiausią polinkį sudaryti joninį ryšį:
Ca, C, K, O, I, Cl, F?
Kuriose iš šių cheminių medžiagų jungtis labiau nutrūksta susidarant jonams, o kuriose – laisviesiems radikalams: NaCl, CS 2 , CH 4 , K 2 O, H 2 SO 4, KOH, Cl 2?
Pateikiami vandenilio halogenidai: HF, HCl, HBr, HI. Pasirinkite vandenilio halogenidą:
vandeninis tirpalas, kurio stipriausia rūgštis (silpniausia rūgštis);
su poliškiausiu ryšiu (mažiausiai poliniu ryšiu);
su ilgiausiu jungties ilgiu (su mažiausiu jungties ilgiu);
su aukščiausia virimo temperatūra (su žemiausia virimo temperatūra).
Kai susidaro viena cheminė jungtis fluoras – fluoras, 2,64 '
10–19 J energijos. Apskaičiuokite, koks cheminis skaičius fluoro molekulių turi susidaryti, kad išsiskirtų 1,00 kJ energijos.
6 BANDYMAS.
Kai molekulė susidaro iš dviejų izoliuotų atomų, energija sistemoje: a) didėja b) mažėja; c) nesikeičia; d) galimas ir energijos sumažėjimas, ir padidėjimas. |
|
Nurodykite, kurioje medžiagų poroje bendrosios elektronų poros yra pasislinkusios link deguonies atomo: a) OF 2 ir CO; b) Cl2O ir NO; c) H2O ir N2O3; d) H 2 O 2 ir O 2 F 2. |
|
Nurodykite junginius su kovalentinėmis nepolinėmis jungtimis: a) O2; b) N2; c) Cl2; d) PCl5. |
|
Nurodykite junginius su kovalentiniu poliniu ryšiu: a) H2O; b) Br2; c) Cl2O; d) SO2. |
|
Pasirinkite porą molekulių, kuriose visi ryšiai yra kovalentiniai: a) NaCl, HCl; b) CO2, Na2O; c) CH3Cl, CH3Na; d) SO 2, NO 2. |
|
Junginiai su kovalentiniais poliniais ir kovalentiniais nepoliniais ryšiais yra atitinkamai: a) vanduo ir vandenilio sulfidas; b) kalio bromidas ir azotas; c) amoniakas ir vandenilis; d) deguonis ir metanas. |
|
Nė vienas kovalentinis ryšys nesudaromas dalelėje donoro-akceptoriaus mechanizmu: a) CO 2; b) CO; c) BF4-; d) NH4+. |
|
Didėjant surištų atomų elektronegatyvumo skirtumui, atsiranda: a) jungties poliškumo sumažėjimas; b) jungties poliškumo stiprinimas; c) ryšio joniškumo laipsnio padidėjimas; d) ryšio joniškumo laipsnio sumažėjimas. |
|
Kurioje eilutėje molekulės yra išdėstytos didėjančio ryšio poliškumo tvarka? a) HF, HCl, HBr; b) NH3, PH3, AsH3; c) H2Se, H2S, H2O; d) CO 2 , CS 2 , CSe 2 . |
|
Didžiausia molekulės surišimo energija: a) H2Te; b) H2Se; c) H2S; d) H2O. |
|
Cheminis ryšys yra mažiausiai stiprus molekulėje: a) vandenilio bromidas; b) vandenilio chlorido; c) vandenilio jodo; d) vandenilio fluoridas. |
|
Ryšio ilgis didėja daugelyje medžiagų, kurių formulės: a) CCl4, CBr4, CF4; b) SO 2, SeO 2, TeO 2; c) H2S, H2O, H2Se; d) HBr, HCl, HF. |
|
Maksimalus skaičiuss- ryšiai, galintys egzistuoti tarp dviejų molekulės atomų: a) 1; b) 2; 3 val.; d) 4. |
|
Triguba jungtis tarp dviejų atomų apima: a) 2 s-ryšiai ir 1 π-jungtis; b) 3 s obligacijų; c) 3 π jungtys; d) 1s ryšys ir 2π ryšys. |
|
CO molekulė 2 yra cheminių jungčių: a) 1s ir 1π; b) 2s ir 2π; c) 3s ir 1π; d) 4s. |
|
Sumas- irπ- kaklaraiščiai (s + π) molekulėjeTAIP 2 Cl 2 yra lygus: a) 3 + 3; b) 3 + 2; c) 4 + 2; d) 4 + 3. |
|
Nurodykite junginius su jonine jungtimi: a) natrio chloridas; b) anglies monoksidas (II); c) jodo; d) kalio nitratas. |
|
Tik joninės jungtys palaiko materijos struktūrą: a) natrio peroksidas; b) gesintos kalkės; c) vario sulfatas; d) silvinitas. |
|
Nurodykite, kurio elemento atomas gali dalyvauti formuojant metalinį ir joninį ryšį: a) kaip; b) Br; c) K; d) Se. |
|
Joninės jungties pobūdis junginyje yra ryškiausias: a) kalcio chloridas; b) kalio fluorido; c) aliuminio fluoridas; d) natrio chloridas. |
|
Nurodykite medžiagas, kurių agregacijos būseną normaliomis sąlygomis lemia vandeniliniai ryšiai tarp molekulių: a) vandenilis; b) vandenilio chlorido; c) skystas vandenilio fluoridas; d) vanduo. |
|
Nurodykite stipriausią vandenilio ryšį: a) –N....H–; b) –O....H–; c) –Cl...H–; d) –S...H–. |
|
Kokia yra stipriausia cheminė jungtis? a) metalas; b) joninės; c) vandenilis; d) kovalentinis. |
|
Nurodykite ryšio tipą NF molekulėje 3 : a) joninis; b) nepolinis kovalentinis; c) polinis kovalentinis; d) vandenilis. |
|
Cheminis ryšys tarp elementų atomų, kurių eilės numeriai yra 8 ir 16: a) joninis; b) kovalentinis polinis; c) kovalentinis nepolinis; d) vandenilis. |
|
Egzamine Nr. 2 pateikiamos užduotys šiomis temomis:
- Periodinė sistema
- Elementų ir jų junginių savybių kitimo dažnis.
- Cheminis ryšys. VS metodas.
- Cheminis ryšys. MO metodas.
- Cheminis ryšys. Joninis ryšys.
- Cheminis ryšys sudėtinguose junginiuose.
Žinių testas:
1. Žemiau išvardytų elementų atomų charakteristikos periodiškai kinta
(1) atomo branduolio krūvis;
(2) santykinė atominė masė;
(3) atomo energijos lygių skaičius;
(4) elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje.
2. Per laikotarpį elemento eilės skaičiaus padidėjimą paprastai lydi
(1) atomo spindulio sumažėjimas ir atomo elektronegatyvumo padidėjimas;
(2) atomo spindulio padidėjimas ir atomo elektronegatyvumo sumažėjimas;
(3) atomo spindulio ir atomo elektronegatyvumo sumažėjimas;
(4) atomo spindulio padidėjimas ir atomo elektronegatyvumo padidėjimas.
3. Atomas, kurio elementas lengviausiai atiduoda vieną elektroną (skaičiai rodo elemento eilės skaičių):
(1) natrio 11; (2) magnio 12; (3) aliuminio, 13; (4) silicio, 14?
4. Periodinės elementų sistemos 1A grupės elementų atomų skaičius yra vienodas
(1) elektronai išoriniame elektroniniame lygmenyje;
(2) neutronai;
(3) visi elektronai.
5. Elementai yra išdėstyti eilėje elektronegatyvumo didėjimo tvarka
(1) As, Se, Cl, F; (2) C, I, B, Si; (3) Br, P, H, Sb; (4) O, Se, Br, Te.
6. Antruoju ir trečiuoju periodinės sistemos periodais, mažėjant elementų atomų dydžiui.
(1) jų jonų dydis taip pat mažėja;
(2) elektronegatyvumas mažėja;
(3) susilpnėja elementų metalinės savybės;
(4) sustiprinamos elementų metalinės savybės.
7. Kurioje eilutėje yra tik perėjimo elementai:
(1) 11, 14, 22, 42 elementai; (2) 13, 33, 54, 83 elementai;
3) 24, 39, 74, 80 punktai; (4) 19, 32, 51, 101 punktai?
8. Kuris iš šių elementų turi cheminių savybių, leidžiančių kalbėti apie jo panašumą į elementą kalcį:
(1) anglis. IŠ; (2) natrio, Na; (3) kalio. TO; (4) stroncis, Sr?
9. D. I. Mendelejevo periodinės sistemos pagrindiniuose pogrupiuose esančių elementų nemetalinės savybės ryškiausios tuose iš jų, kurie yra
(1) pogrupio viršuje;
(2) pogrupio apačioje;
(3) pogrupio viduryje;
(4) visų elementų pogrupiai išreiškiami maždaug tokiu pat laipsniu.
10. Kuris elementų skaičius pateikiamas atominio spindulio didėjimo tvarka:
(1) O, S, Se, Te; (2) C, N, O, F; (3) Na, Mg, Al, Si; (4) I, Br, Cl, F?
11. Mg-Ca-Sr-Ba serijos elementų savybių metališkumas
(1) mažėja;
(2) didėja;
(3) nesikeičia;
12. N-P-As-Sb-Bi serijos elementų savybių nemetalinis pobūdis
(1) mažėja;
(2) didėja;
(3) nesikeičia;
(4) mažėja, o paskui didėja.
13. Kuri pora nurodytoje elementų aibėje – Ca, P, Si, Ag, Ni, As – turi panašiausių cheminių savybių:
(1) Ca, Si; (2) Ag, Ni; (3) P, As; (4) Ni, P?
14. Pagal savo chemines savybes radioaktyvusis elementas radis yra arčiausiai
(1) cezis; (2) bario; (3) lantanas; (4) aktiniumas.
15. Remiantis elemento lantano padėtimi periodinėje sistemoje, galima drąsiai teigti, kad lantanidams būdingiausia oksidacijos būsena bus
(1) +1; (2) +2; (3) +3; (4) +4.
16. Pagrindinės 1A grupės elementų hidroksidų savybės didėjant eilės numeriui
(1) mažėjimas;
(2) padidinti;
(3) likti nepakeistas;
(4) sumažinti ir tada padidinti.
17. Remiantis elementų padėtimi periodinėje sistemoje, labiausiai tikėtinas germanio ir seleno derinys gali būti pavaizduotas formule.
18. Hipotetinis elementas Z sudaro chloridą ZCl 5 . Kokia yra labiausiai tikėtina jo oksido formulė:
(1) ZO2; (2) ZO5; (3) Z2O5; (4) Z5O2?
19. Paprastos medžiagos, kurių fizinės ir cheminės savybės yra labiausiai panašios:
(1) Li, S; (2) Be, Cl; (3) F, Cl; (4) Li, F?
20. Iš žemiau pateiktų trečiojo laikotarpio elementų ryškiausios nemetalinės savybės
(1) aliuminio; (2) silicio; (3) siera; (4) chloras.
21. Iš pateiktų IIIA grupės elementų turi ryškių nemetalinių savybių
(1) boras; (2) aliuminio; (3) galio; (4) indis.
22. Kuris iš šių periodinės sistemos ketvirtojo periodo elementų vandenilio junginyje ir aukštesniajame okside turi vienodas valentingumo reikšmes:
(1) bromas; (2) germanis; (3) arseno; (4) selenas?
23. Eilėje P 2 O 5 -SiO 2 -Al 2 O s -MgO oksidų prigimtis kinta taip:
(1) nuo šarminės iki rūgštinės;
(2) nuo rūgštinės iki šarminės;
(3) nuo bazinio iki amfoterinio;
(4) nuo amfoterinio iki rūgštinio.
24. Parašykite elementų aukštesniųjų oksidų ir atitinkamų rūgščių formules; pavadinkite šias rūgštis
25. Remdamiesi elemento padėtimi periodinėje sistemoje, parašykite jo junginius, kurių formos nurodytos žemiau:
26. Iš elementų sąrašo: Be, B, C, N, Al, Si, P, S, Ga, Ge, As, Br - susidaro EO 2 tipo oksidai, o EN 4 tipo hidridai -.
27. Remdamiesi elemento padėtimi periodinėje sistemoje, išveskite jo aukštesniojo oksido ir hidroksido formules ir nurodykite jų prigimtį:
28. Elementas, kurio atominis skaičius yra 34, sudaro vandenilio junginį, aukštesnįjį oksidą ir hidroksidą. Pastarasis pasireiškia
(1) rūgštinės savybės;
(2) pagrindinės savybės;
(3) amfoterinės savybės.
29. Didžiausias cheminių elementų skaičius, galintis užpildyti šeštąjį periodinės sistemos periodą, turi būti lygus
(1) 8; (2) 18; (3) 32; (4) 50.
30. Maksimalus elementų skaičius septintajame periode turi būti
(1) 18; (2) 32; (3) 50; (4) 72.
31. Septintajame periode paskutinis elementas turi būti su eilės numeriu
(1) 118; (2) 114; (3) 112; (4) 110.
32. Elementams su serijos numeriais reikėtų tikėtis šarminių metalų savybių
(1) 111 ir 190; (2) 119 ir 169; (3) 137 ir 187; (4) 155 ir 211.
33. Bismuto valentinių elektronų orbitalių konfigūracija sutampa su
(1) selenas ir telūras;
(2) azotas ir fosforas;
(3) silicis ir germanis;
(4) niobis ir tantalas.
34. Priskirti elementą, kurio eilės numeris 117
(1) šarminiai metalai; (3) halogenai;
(2) šarminių žemių metalai; (4) pereinamieji elementai.
35. Didžiausias švino valentingumas deguonies junginiuose yra:
(1) II; (2) IV; (3) VI; (4) VIII.
36. Indžio valentinių elektronų orbitalių tipas sutampa su
(1) Am ir Fr; (2) Pb ir Sn; (3) Al ir Ga; (4) Cu ir Ag.
37. Titanas nurodo
(1) s-; (2) p-; (3) d-; (4) f- elementai.
38. Didžiausias bromo valentingumas deguonies junginiuose
(1) aš; (2) III; (3)V; (4) VII.
39. Septintasis elementų sistemos periodas turi baigtis elementu su eilės numeriu
(1) 108; (2) 110; (3) 118; (4) 128.
40. Kampas tarp H-E ryšių yra didžiausias junginio molekulėje
(1) H2Te; (2) H2Se; (3) H2S; (4) H2O.
41. K-Ca-Sc-Ti eilėje atomų spindulys (mažėja, didėja).
42. Energija, kuri rodoma lygtyje Сl ° (g.) → Cl + (g.) +e- 1254 kJ yra chloro atomui
(1) cheminių ryšių energija;
(2) jonizacijos energija;
(3) elektronegatyvumas;
(4) elektronų giminingumas.
43. Elektronų giminingumas vadinamas
(1) energija, reikalinga elektronui atskirti nuo nesužadinto atomo;
(2) tam tikro elemento atomo gebėjimas traukti elektronų tankį ant savęs;
(3) elektrono perėjimas į aukštesnį energijos lygį;
(4) energijos išsiskyrimas, kai elektronas yra prijungtas prie atomo ar jono.
44. Kuris iš elementų turi didžiausią jonizacijos energiją:
(1) Li; (2) F; (3) Fe; (4) aš?
45. Energija, sunaudota vienam elektronui pašalinti iš dujinės būsenos elemento atomo, magnyje
(1) mažiau nei natrio ir daugiau nei aliuminio;
(2) daugiau nei natrio ir mažiau nei aliuminio;
(3) mažiau nei natrio ir aliuminio;
(4) daugiau nei natrio ir aliuminio.
46. Remdamiesi atomų elektroninių struktūrų analize ir elementų padėtimi periodinėje sistemoje, nurodykite, kuris iš šių dviejų atomų turi didesnį afinitetą elektronui:
(1) kalio arba kalcio;
(2) siera arba chloras;
(3) vandenilis ar ličio?
47. Cheminiai elementai eilutėje išdėstyti elektronegatyvumo didėjimo tvarka
(1) Si, P, Se, Br, Cl, O; (2) Si, P, Br, Se, C1, O;
(3) P, Si, Br, Se, C1, O; (4) Se, Si, P, Br, C1, O.
48. Kuri elementų eilė išsidėsčiusi didėjant jų atominiam spinduliui:
(1) Na, Mg, Al, Si; (3) O, S, Se, Te;
(2) C, O, N, F; (4) I, Br, C1, F?
49. Šarminių metalų eilėje (nuo Li iki Cs) cezis yra mažiausiai elektronegatyvus. Taip yra dėl to, kad jis turi
(1) didžiausias neutronų skaičius branduolyje;
(2) daugiau valentinių elektronų nei kiti elementai;
(3) didelė atominė masė;
(4) valentiniai elektronai, esantys toliausiai nuo atomo branduolio.
50. Izoelektroniniai jonai yra tie, kurie turi vienodą elektronų skaičių ir vienodą išorinio elektroninio nivelyro struktūrą. Jonai O 2- , F - , Na + , Mg 2+ , A1 3+ turi tauriųjų dujų neono elektroninę konfigūraciją ir yra išdėstyti elementų atominių masių didėjimo tvarka. Be to, jų joniniai spinduliai
(1) praktiškai nesikeičia;
(2) mažėjimas;
(3) padidinti;
(4) sumažinti, tada padidinti.
51. Nepolinės molekulės, turinčios polinį kovalentinį ryšį, pavyzdys būtų
(1) N2; (2) H2O; (3) NH3; (4) CCl 4 .
52. Iš minėtų molekulių: H 2, O 2, H 2 O, CO 2, CH 4, H 2 S – yra polinės.
53. Kuriuose iš junginių tarp atomų susidaro kovalentinis ryšys pagal donoro-akceptoriaus mechanizmą:
(1) KCl; (2) NH4Cl; (3) CCl4; (4) CO2?
54. Berilio hidrido molekulėje esančios berilio atomo valentinės orbitalės hibridizuojamos pagal tipą
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
ir molekulė turi tokią struktūrą:
55. Boro atomo valentinės orbitalės BF 3 molekulėje hibridizuojamos pagal tipą
(1) sp; (2) sp 2; (3) sp 3;(4) d2sp3,
ir molekulė turi tokią struktūrą:
a) linijinis; c) tetraedrinis;
b) plokščias; d) oktaedrinė.
56. Keturių lygiaverčių CH-jungčių buvimas metano molekulėje paaiškinamas tuo, kad
(1) yra keturių elektronų porų abipusis atstūmimas;
(2) anglies atomas hibridizuojasi ir sudaro keturis sp 3 orbitos;
(3) anglies atomas turi vieną s- ir trys R- valentinis elektronas;
(4) anglies atomas turi du s- ir du R- valentinis elektronas.
Atsakymai:
1. (4) elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje.
2. (1) atomo spindulio sumažėjimas ir atomo elektronegatyvumo padidėjimas.
3. (1) natrio, 11.
4. (1) elektronai išoriniame elektroniniame lygmenyje.
5. (1) As, Se, Cl, F.
6. (3) susilpnėja elementų metalinės savybės.
7. (3) 24, 39, 74, 80 elementai.
8. (4) stroncis, Sr.
9. (1) pogrupio viršuje.
10.(1)O, S, Se, Te.
11. (2) padidina.
12. (1) mažėja.
14. (2) baris.
16. (2) padidinimas.
18. (3) Z 2 O 5 .
20. (4) chloras.
22. (2) germanis.
23. (2) nuo rūgštinės iki šarminės.
26. EO 2 tipo oksidai sudaro C, Si, Ge, o EN 4 tipo hidridus - C, Si, Ge.
28. H 2 Se, SeO 3 ir H 2 SeO 4. (1) rūgštinės savybės.
32.(2) 119 ir 169.
33. (2) azotas ir fosforas.
34. (3) halogenai.
36. (3) Al ir Ga.
37. (3) d- elementai.
41. Sumažėja.
42. (2) jonizacijos energija.
43. (4) energijos išsiskyrimas, kai prie atomo ar jono pridedamas elektronas.
45. (4) daugiau nei natrio ir aliuminio.
46. (1) kalis; (2) chloro; (3) vandenilis.
47. (1) Si, P, Se, Br, Cl, O.
48. (3) O, S, Se, Te.
49. (4) valentinių elektronų, labiausiai nutolusių nuo atomo branduolio.
50. (2) sumažinimas.
52. H 2 O, H 2 S.
53. (2) NH4Cl.
54. (1) sp, a) tiesinis.
55. (2) sp 2, b) plokščias.
56. (2) anglies atomas hibridizuojasi ir susidaro keturi sp 3 orbitalės.
Individualaus atsiskaitymo ir grafinio darbo užduotys:
Elementui, kurio serijos numeris yra lygus varianto numeriui, atlikite šiuos skaičiavimus:
1. Parašykite elemento elektroninę formulę ir grafiškai pavaizduokite visų atomų orbitalių užpildymą elektronais.
3. Nustatykite elemento vieno atomo masę ir tūrį.
4. Nustatykite elemento paprastos medžiagos vienos molekulės masę.
5. Remdamiesi elemento padėtimi PS, išvardykite galimas elemento atomo oksidacijos būsenas junginiuose su kitais elementais.
6. Parašykite oksido, chlorido, hidrido, sulfido formulę.
8. Apskaičiuokite elemento vandenilio ir deguonies junginių dipolio ilgį.
9. Pavaizduokite ryšį elemento paprastos medžiagos molekulėje BC metodu.
10. MO metodo energijos diagrama nubraižykite elemento paprastos medžiagos molekulėje ryšį, nurodykite ryšio daugybą ir parašykite formulę.
11. Nurodykite elemento atomo hibridizacijos tipą visų galimų oksidų molekulėse (deguonies atveju – vandenilio junginių molekulėse).
12. Nurodykite visų tipų ryšius (σ, π, δ) oksidų molekulėse (deguonies atveju – vandenilio junginių molekulėse).
13. Nurodykite ryšio kampų reikšmes oksido molekulėse (deguonies atveju – vandenilio junginių molekulėse).
14. Nurodykite oksido molekulių formą (deguonies atveju – vandenilio junginių molekules).
15. Apskaičiuokite joninio junginio AB susidarymo energiją ir A+ bei B- jonų sąveikos energiją.
1, 5, 6, 7, 8, 9, 14, 15, 16, 17 variantams: A – kalis, B – elementas, kurio serijos numeris lygus elemento numeriui.
3, 4, 11, 12, 13, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28 variantams: B - chloras, A - elementas, kurio serijos numeris yra lygus elemento skaičiui .
2, 10, 18 variantams: A – elementas, kurio eilės numeris lygus (parinkties numeris +1), B – elementas, kurio eilės elementas lygus (parinkties numeris –1).
Literatūra.
1. Kulman A.G. Bendrosios chemijos uždavinių rinkinys, Red. 2, pataisytas ir papildomas. - M.: Aukštesnis. mokykla 1975 m.
2. Maslovas E.I. , Golbraikh Z.E. Chemijos užduočių ir pratimų rinkinys, 5 leid., pataisytas. ir papildomas - M .: Vyssh. mokykla 1997 m.
2 pamoka
Aukščiau aptarti kvantiniai skaičiai gali atrodyti abstraktūs ir toli nuo chemijos. Iš tiesų, jais galima apskaičiuoti tikrų atomų ir molekulių struktūrą tik turint specialų matematinį mokymą ir galingą kompiuterį. Tačiau, jei prie kvantinės mechanikos schematinių sąvokų pridėtume dar vieną principą, chemikams kvantiniai skaičiai „atgyja“.
1924 metais Wolfgangas Pauli suformulavo vieną iš svarbiausių teorinės fizikos postulatų, kuris neišplaukė iš žinomų dėsnių: vienoje orbitoje (vienoje energijos būsenoje) vienu metu negali būti daugiau nei du elektronai ir net tada tik tuo atveju, jei jų sukimai yra priešingos krypties . Kitos formuluotės: dvi identiškos dalelės negali būti toje pačioje kvantinėje būsenoje; Viename atome negali būti dviejų elektronų, kurių visų keturių kvantinių skaičių reikšmės būtų vienodos.
Pabandykime „sukurti“ atomų elektroninius apvalkalus, naudodami paskutinę Pauli principo formuluotę.
Minimali pagrindinio kvantinio skaičiaus n reikšmė yra 1. Ji atitinka tik vieną orbitinio skaičiaus l reikšmę, lygią 0 (s-orbita). S-orbitalių sferinė simetrija išreiškiama tuo, kad esant l = 0 magnetiniame lauke yra tik viena orbitalė, kurios m l = 0. Šioje orbitoje gali būti vienas elektronas su bet kokia sukimosi verte (vandenilis) arba du elektronai su priešingu sukiniu. vertės (helis) . Taigi, esant n = 1 reikšmei, elektronų gali būti ne daugiau kaip du.
Dabar pradėkime užpildyti orbitales n = 2 (pirmame lygyje jau yra du elektronai). Reikšmė n = 2 atitinka dvi orbitos skaičiaus reikšmes: 0 (s-orbitalė) ir 1 (p-orbitalė). Esant l = 0 yra viena orbitalė, l = 1 - trys orbitalės (su reikšmėmis m l: -1, 0, +1). Kiekvienoje iš orbitalių gali būti ne daugiau kaip du elektronai, todėl reikšmė n = 2 atitinka daugiausiai 8 elektronus. Taigi, bendras elektronų skaičius lygyje su nurodytu n gali būti apskaičiuojamas naudojant formulę 2n 2:
Kiekvieną orbitą pažymėkime kvadratine ląstele, elektronus – priešingomis rodyklėmis. Tolimesniam atomų elektronų apvalkalų „konstravimui“ reikia pasinaudoti dar viena 1927 metais Friedricho Hundo (Hundo) suformuluota taisykle: didžiausią bendrą sukinį turinčios būsenos yra stabiliausios duotam l, t.y. užpildytų orbitų skaičius tam tikrame polygyje turi būti maksimalus (vienas elektronas vienoje orbitale).
Periodinės lentelės pradžia atrodys taip:
I ir 2 periodų elementų išorinio lygio užpildymo elektronais schema.
Tęsiant „konstrukciją“, galima pasiekti trečiojo periodo pradžią, bet tuomet teks kaip postulatą įvesti d ir f orbitalių užpildymo tvarką.
Iš schemos, sukurtos remiantis minimaliomis prielaidomis, matyti, kad kvantiniai objektai (cheminių elementų atomai) turės skirtingą požiūrį į elektronų davimo ir priėmimo procesus. Objektai He ir Ne bus abejingi šiems procesams dėl visiškai užimto elektronų apvalkalo. F objektas yra labiau linkęs aktyviai priimti trūkstamą elektroną, o Li objektas labiau paaukos elektroną.
Objektas C turi pasižymėti unikaliomis savybėmis – jis turi tiek pat orbitalių ir tiek pat elektronų. Galbūt jis bus linkęs užmegzti ryšius su savimi dėl tokios didelės išorinio lygio simetrijos.
Įdomu pastebėti, kad keturių materialaus pasaulio konstravimo principų ir juos jungiančio penktojo principų sąvokos žinomos mažiausiai 25 šimtmečius. Senovės Graikijoje ir senovės Kinijoje filosofai kalbėjo apie keturis pirmuosius principus (nepainioti su fiziniais objektais): „ugnis“, „oras“, „vanduo“, „žemė“. Kinijoje jungiamasis principas buvo „medis“, Graikijoje – „kvintesencija“ (penktoji esmė). „Penktojo elemento“ santykis su kitais keturiais demonstruojamas to paties pavadinimo mokslinės fantastikos filme.
Žaidimas "Paralelinis pasaulis"
Norint geriau suprasti „abstrakčių“ postulatų vaidmenį mus supančiame pasaulyje, pravartu pereiti prie „Paralelinio pasaulio“. Principas paprastas: kvantinių skaičių struktūra šiek tiek iškraipoma, tada, remdamiesi naujomis jų reikšmėmis, sukuriame periodinę paralelinio pasaulio sistemą. Žaidimas bus sėkmingas, jei pasikeis tik vienas parametras, o tai nereikalauja papildomų kvantinių skaičių ir energijos lygių santykio prielaidų.
Pirmą kartą tokia užduotis-žaidimas moksleiviams buvo pasiūlytas 1969 m. visos sąjungos olimpiadoje (9 klasė):
"Kaip atrodytų periodinė elementų sistema, jei didžiausias elektronų skaičius sluoksnyje būtų nustatytas pagal formulę 2n 2 -1, o išoriniame lygyje elektronų negalėtų būti daugiau kaip septyni? Nubraižykite tokios sistemos lentelę per pirmuosius keturis periodus (žymime elementus jų atominiais skaičiais).Kokias oksidacijos būsenas gali turėti elementas N 13?Kokias atitinkamos paprastos medžiagos ir šio elemento junginių savybes galėtumėte manyti?
Ši užduotis per sunki. Atsakyme būtina išanalizuoti keletą postulatų derinių, nustatančių kvantinių skaičių reikšmes, su postulatais apie šių verčių ryšį. Išsamiai išanalizavę šią problemą priėjome prie išvados, kad „lygiagrečiame pasaulyje“ iškraipymai yra per dideli, ir mes negalime teisingai numatyti šio pasaulio cheminių elementų savybių.
Mes, SASC MSU, dažniausiai naudojame paprastesnę ir iliustratyvesnę problemą, kurioje „lygiagrečiojo pasaulio“ kvantiniai skaičiai yra beveik tokie patys kaip mūsų. Šiame paraleliniame pasaulyje gyvena žmonių analogai - homozoidai(nepriimkite rimtai į pačių homozoidų aprašymą).
Periodinis dėsnis ir atomo sandara
1 užduotis.
Homozoidai gyvena lygiagrečiame pasaulyje su tokiu kvantinių skaičių rinkiniu:
n = 1, 2, 3, 4, ...
l= 0, 1, 2, ... (n - 1)
m l = 0, +1, +2,...(+ l)
m s = ± 1/2
Nubraižykite pirmuosius tris jų periodinės lentelės laikotarpius, palikdami mūsų elementų pavadinimus su atitinkamais skaičiais.
1. Kaip homozoidai prausiasi?
2. Nuo ko prisigeria homozoidai?
3. Parašykite jų sieros rūgšties ir aliuminio hidroksido reakcijos lygtį.
Sprendimo analizė
Griežtai tariant, vienas iš kvantinių skaičių negali būti pakeistas nepažeidžiant kitų. Todėl viskas, kas aprašyta žemiau, yra ne tiesa, o mokymosi užduotis.
Iškraipymas beveik nepastebimas – magnetinis kvantinis skaičius tampa asimetriškas. Tačiau tai reiškia vienpolių magnetų egzistavimą lygiagrečiame pasaulyje ir kitas rimtas pasekmes. Bet grįžkime prie chemijos. S-elektronų atveju pokyčių nevyksta ( l= 0 ir m 1 = 0). Todėl vandenilis ir helis ten yra tas pats. Pravartu priminti, kad, remiantis visais duomenimis, būtent vandenilis ir helis yra labiausiai paplitę elementai visatoje. Tai leidžia mums pripažinti tokių paralelinių pasaulių egzistavimą. Tačiau p-elektronų vaizdas pasikeičia. At l= 1 vietoj trijų gauname dvi reikšmes: 0 ir +1. Todėl yra tik dvi p-orbitalės, kuriose telpa 4 elektronai. Laikotarpio trukmė sumažėjo. Mes statome "ląsteles-rodykles":
Paralelinio pasaulio periodinės lentelės kūrimas:
Laikotarpiai, žinoma, sutrumpėjo (pirmame yra 2 elementai, antrame ir trečiame - po 6, o ne po 8. Pasikeitę elementų vaidmenys suvokiami labai linksmai (pavadinimus išsaugome skaičiais tyčia) : inertinės dujos O ir Si, šarminis metalas F. Kad nesusipainiotume, pažymėsime juos elementai yra tik simboliai ir mūsų- žodžiai.
Problemos klausimų analizė leidžia išanalizuoti elektronų pasiskirstymo išoriniame lygmenyje reikšmę elemento cheminėms savybėms. Pirmas klausimas paprastas – vandenilis = H, o deguonis tampa C. Visi iš karto sutinka, kad paralelinis pasaulis neapsieina be halogenų (N, Al ir kt.). Atsakymas į antrąjį klausimą yra susijęs su problemos sprendimu – kodėl anglis yra „gyvybės elementas“ ir koks bus jos lygiagretus atitikmuo. Diskusijos metu išsiaiškiname, kad toks elementas turėtų duoti „kovalentiškiausius“ ryšius su deguonies, azoto, fosforo, sieros analogais. Turime eiti šiek tiek toliau ir išanalizuoti hibridizacijos, žemės ir sužadintų būsenų sąvokas. Tada gyvybės elementas tampa mūsų anglies analogu simetrijoje (B) – jis turi tris elektronus trijose orbitose. Šios diskusijos rezultatas – etilo alkoholio BH 2 BHCH analogas.
Kartu tampa akivaizdu, kad paraleliniame pasaulyje mes praradome tiesioginius savo 3 ir 5 (arba 2 ir 6) grupių analogus. Pavyzdžiui, 3 laikotarpio elementai atitinka:
Maksimalios oksidacijos būsenos: Na (+3), Mg (+4), Al (+5); tačiau pirmenybė teikiama cheminėms savybėms ir jų periodiniam kaitai, o laikotarpio trukmė taip pat sumažėjo.
Tada atsakymas į trečiąjį klausimą (jei nėra aliuminio analogo):
Sieros rūgštis + aliuminio hidroksidas = aliuminio sulfatas + vanduo
H 2 MgC 3 + Ne(CH) 2 = NeMgC 3 + 2 H 2 C
Arba kaip pasirinktis (tiesioginio silicio analogo nėra):
H 2 MgC 3 + 2 Na(CH) 3 = Na 2 (MgC 3) 3 + 6 H 2 C
Pagrindinis aprašytos „kelionės į paralelinį pasaulį“ rezultatas – supratimas, kad begalinė mūsų pasaulio įvairovė išplaukia iš ne itin didelio santykinai paprastų dėsnių rinkinio. Tokių dėsnių pavyzdys yra analizuojami kvantinės mechanikos postulatai. Net nedidelis vienos iš jų pokytis dramatiškai pakeičia materialaus pasaulio savybes.
patikrink save
Pasirinkite teisingą atsakymą (arba atsakymus)
Atomo sandara, periodinis dėsnis
1. Pašalinkite papildomą koncepciją:
1) protonas; 2) neutronas; 3) elektronas; 4) jonas
2. Elektronų skaičius atome yra:
1) neutronų skaičius; 2) protonų skaičius; 3) laikotarpio numeris; 4) grupės numeris;
3. Iš šių elementų atomų charakteristikų jos periodiškai kinta didėjant elemento eilės skaičiui:
1) atomo energijos lygių skaičius; 2) santykinė atominė masė;
3) elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje;
4) atomo branduolio krūvis
4. Cheminio elemento atomo išoriniame lygyje pagrindinėje būsenoje yra 5 elektronai. Koks tai galėtų būti elementas?
1) boras; 2) azotas; 3) siera; 4) arsenas
5. Cheminis elementas yra IV periodo IA grupėje. Elektronų pasiskirstymas šio elemento atome atitinka skaičių seką:
1) 2, 8, 8, 2 ; 2) 2, 8, 18, 1 ; 3) 2, 8, 8, 1 ; 4) 2, 8, 18, 2
6. p-elementai apima:
1) kalio; 2) natrio; 3) magnio; 4) aliuminio
7. Ar K + jono elektronai gali būti šiose orbitose?
1) 3p; 2) 2f ; 3) 4s; 4) 4p
8. Pasirinkite dalelių (atomų, jonų) formules su elektronine konfigūracija 1s 2 2s 2 2p 6:
1) Na+; 2) K + ; 3) Ne; 4) F-
9. Kiek elementų būtų trečiajame periode, jei sukinio kvantinis skaičius turėtų vieną reikšmę +1 (likusieji kvantiniai skaičiai turi įprastas reikšmes)?
1) 4 ; 2) 6 ; 3) 8 ; 4) 18
10. Kurioje eilutėje cheminiai elementai išdėstyti jų atominio spindulio didėjimo tvarka?
1) Li, Be, B, C;
2) Be, Mg, Ca, Sr;
3) N, O, F, Ne;
4) Na, Mg, Al, Si
© V.V. Zagorsky, 1998-2004
ATSAKYMAI
- 4) jonas
- 2) protonų skaičius
- 3) elektronų skaičius išoriniame energijos lygyje
- 2) azotas; 4) arsenas
- 3) 2, 8, 8, 1
- 4) aliuminio
- 1) 3p; 3) 4s; 4) 4p
- 1) Na+; 3) Ne; 4) F-
- 2) Be, Mg, Ca, Sr
- Zagorskis V.V. Temos „Atomo sandara ir periodinis dėsnis“ pristatymo variantas fizikinėje ir matematinėje mokykloje, Rusijos chemijos žurnalas (JRHO pavadintas D.I. Mendelejevo vardu), 1994, t. 38, N 4, p.37-42
- Zagorskis V.V. Atomo sandara ir periodinis dėsnis / "Chemija" N 1, 1993 (laikraščio "Rugsėjo pirmoji" priedas)