Problemos nėštumo metu 

Tai, kas vadinama konstanta avgadro, kam ji lygi. Kur naudojamas Avogadro numeris?

Fizinių ir matematikos mokslų daktaras Jevgenijus Meilikhovas

Knygos įvadas (sutrumpintai): Meilikhov EZ Avogadro numeris. Kaip pamatyti atomą. - Dolgoprudny: leidykla „Intelektas“, 2017 m.

Italų mokslininkas A. S. Puškino amžininkas Amedeo Avogadro pirmasis suprato, kad atomų (molekulių) skaičius viename medžiagos gramate (mole) yra vienodas visoms medžiagoms. Šio skaičiaus žinojimas atveria kelią įvertinti atomų (molekulių) dydį. Per Avogadro gyvenimą jo hipotezė nebuvo tinkamai pripažinta.

Avogadro numerio istorija yra Maskvos fizikos ir technologijos instituto profesoriaus, Nacionalinio tyrimų centro „Kurchatovo instituto“ vyriausiojo mokslo darbuotojo Jevgenijaus Zalmanovičiaus Meilikhovo naujos knygos tema.

Jei dėl kokios nors pasaulinės katastrofos būtų sunaikintos visos sukauptos žinios ir tik viena frazė ateitų į ateities gyvų būtybių kartas, koks teiginys, sudarytas iš mažiausio žodžių skaičiaus, atneštų daugiausia informacijos? Manau, kad tokia yra atominė hipotezė: ... visi kūnai susideda iš atomų – ​​mažų kūnų, kurie nuolat juda.
R. Feynmanas. Feynmano fizikos paskaitos

Avogadro skaičius (Avogadro konstanta, Avogadro konstanta) apibrėžiamas kaip atomų skaičius 12 gramų gryno anglies-12 izotopo (12 C). Paprastai jis žymimas N A, rečiau L. CODATA (pagrindinių konstantų darbo grupės) rekomenduojama 2015 m. Avogadro skaičiaus reikšmė: N A = 6,02214082(11) 10 23 mol -1. Molis – tai medžiagos kiekis, kuriame yra N A struktūrinių elementų (tai yra tiek elementų, kiek atomų yra 12 g 12 C), o struktūriniai elementai dažniausiai yra atomai, molekulės, jonai ir kt. Pagal apibrėžimą atomas masės vienetas (a.e. .m) yra lygus 1/12 12 C atomo masės. Vienas molis (gram-mol) medžiagos turi masę (molinę masę), kuri, išreikšta gramais, yra skaitinė tos medžiagos molekulinė masė (išreikšta atominės masės vienetais). Pavyzdžiui: 1 molio natrio masė yra 22,9898 g ir jame yra (apytiksliai) 6,02 10 23 atomai, 1 molio kalcio fluorido CaF 2 masė (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ir yra (apytiksliai) 6. 02 10 23 molekulės.

2011 m. pabaigoje XXIV Generalinėje svorių ir matų konferencijoje vienbalsiai buvo priimtas pasiūlymas apgamą apibrėžti būsimoje Tarptautinės vienetų sistemos (SI) versijoje taip, kad būtų išvengta jo sąsajos su apibrėžimu. gramo. Spėjama, kad 2018 metais apgamas bus nustatomas tiesiogiai pagal Avogadro numerį, kuriam pagal CODATA rekomenduojamus matavimo rezultatus bus priskirta tiksli (be paklaidos) reikšmė. Kol kas „Avogadro“ skaičius priimtas ne pagal apibrėžimą, o išmatuota vertė.

Ši konstanta pavadinta garsaus italų chemiko Amedeo Avogadro (1776-1856) vardu, kuris, nors pats šio skaičiaus nežinojo, suprato, kad tai labai didelė vertybė. Atominės teorijos vystymosi aušroje Avogadro iškėlė hipotezę (1811 m.), pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra dujų kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, užima tą patį tūrį, normaliomis sąlygomis lygus 22,41383 litro (normalios sąlygos atitinka slėgį P 0 \u003d 1 atm ir temperatūrą T 0 \u003d 273,15 K ). Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.

Pirmą kartą J. Loschmidtas bandė rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių 1865 m. Iš jo skaičiavimų paaiškėjo, kad molekulių skaičius oro tūrio vienete yra 1,8·10 18 cm -3, o tai, kaip paaiškėjo, yra apie 15 kartų mažiau nei teisinga vertė. Po aštuonerių metų J. Maxwellas pateikė daug artimesnį tiesos įvertinimą – 1,9·10 19 cm -3. Galiausiai, 1908 m., Perrinas pateikia jau priimtiną įvertinimą: N A = 6,8·10 23 mol -1 Avogadro skaičius, nustatytas atlikus Brauno judėjimo eksperimentus.

Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų metodų Avogadro skaičiui nustatyti, o tikslesni matavimai parodė, kad iš tikrųjų 1 cm 3 idealių dujų normaliomis sąlygomis yra (apytiksliai) 2,69 x 10 19 molekulių. Šis dydis vadinamas Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Tai atitinka Avogadro skaičių N A ≈ 6,02·10 23 .

Avogadro skaičius yra viena iš svarbių fizinių konstantų, suvaidinusių svarbų vaidmenį gamtos mokslų raidoje. Bet ar tai „universali (fundamentali) fizinė konstanta“? Pats terminas nėra apibrėžtas ir paprastai siejamas su daugiau ar mažiau išsamia fizinių konstantų, kurios turėtų būti naudojamos sprendžiant problemas, skaitinių verčių lentele. Šiuo atžvilgiu pagrindinėmis fizinėmis konstantomis dažnai laikomi tie dydžiai, kurie nėra gamtos konstantos ir dėl savo egzistavimo priklauso tik pasirinktai vienetų sistemai (pvz., magnetinio ir elektrinio vakuumo konstantoms) arba sąlyginėms tarptautinėms sutartims (pvz. Pavyzdžiui, atominės masės vienetas). Į pagrindinių konstantų skaičių dažnai įeina daug išvestinių dydžių (pavyzdžiui, dujų konstanta R, klasikinis elektrono spindulys r e = e 2 /m e c 2 ir kt.) arba, kaip molinio tūrio atveju, kokio nors fizikinio parametro reikšmė. susiję su konkrečiomis eksperimento sąlygomis, kurios pasirenkamos tik dėl patogumo (slėgis 1 atm ir temperatūra 273,15 K). Šiuo požiūriu Avogadro skaičius yra tikrai esminė konstanta.

Ši knyga skirta šio skaičiaus nustatymo metodų istorijai ir raidai. Epas gyvavo apie 200 metų ir įvairiais etapais buvo siejamas su įvairiais fiziniais modeliais ir teorijomis, kurių daugelis neprarado savo aktualumo iki šių dienų. Šioje istorijoje ranką įdėjo šviesiausi mokslo protai – užtenka įvardyti A. Avogadro, J. Loschmidtą, J. Maksvelą, J. Perriną, A. Einšteiną, M. Smoluchovskį. Sąrašą būtų galima tęsti ir tęsti...

Autorius turi pripažinti, kad knygos idėja priklauso ne jam, o Levui Fedorovičiui Soloveičikui, jo bendramoksliui iš Maskvos fizikos ir technologijos instituto, žmogui, kuris užsiėmė taikomaisiais tyrimais ir plėtra, tačiau išliko romantiku. fizikas širdyje. Tai žmogus, kuris (vienas iš nedaugelio) ir toliau „net žiauriame mūsų amžiuje“ kovoja už tikrą „aukštąjį“ kūno lavinimą Rusijoje, vertina ir pagal išgales propaguoja fizinių idėjų grožį ir eleganciją. . Yra žinoma, kad iš siužeto, kurį A. S. Puškinas pristatė N. V. Gogoliui, atsirado puiki komedija. Žinoma, čia taip nėra, bet galbūt kažkam pravers ir ši knyga.

Ši knyga nėra „populiaraus mokslo“ kūrinys, nors iš pirmo žvilgsnio taip gali pasirodyti. Jame aptariama rimta fizika tam tikrame istoriniame fone, naudojama rimta matematika ir aptariami gana sudėtingi moksliniai modeliai. Tiesą sakant, knyga susideda iš dviejų (ne visada ryškiai atskirtų) dalių, skirtų skirtingiems skaitytojams – vieniems ji gali pasirodyti įdomi istoriniu ir cheminiu požiūriu, o kitiems gali būti skirta fizinė ir matematinė problemos pusė. Autorius turėjo omenyje smalsų skaitytoją – Fizikos ar chemijos fakulteto studentą, nesvetimą matematikai ir aistringą mokslo istorijai. Ar yra tokių studentų? Autorius nežino tikslaus atsakymo į šį klausimą, tačiau, remdamasis savo patirtimi, tikisi, kad yra.

Informacija apie leidyklos „Intelektas“ knygas - svetainėje www.id-intellect.ru

Molis – medžiagos kiekis, kuriame yra tiek struktūrinių elementų, kiek atomų yra 12 g 12 C, o struktūriniai elementai dažniausiai yra atomai, molekulės, jonai ir kt. 1 mol medžiagos masė, išreikšta gramais, yra skaitine prasme lygus jo mol. masė. Taigi, 1 molio natrio masė yra 22,9898 g ir jame yra 6,02 10 23 atomai; 1 molio kalcio fluorido CaF 2 masė yra (40,08 + 2 18,998) = 78,076 g ir jame yra 6,02 10 23 molekulės, kaip ir 1 molis anglies tetrachlorido CCl 4, kurio masė (12,011 + 4 35,453)8 = 35,453 ir tt.

Avogadro dėsnis.

Atominės teorijos vystymosi aušroje (1811 m.) A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra būtina kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų toje pačioje temperatūroje ir slėgyje užima tą patį tūrį, esant standartinei temperatūrai ir slėgiui (0 °C, 1,01 × 10 5 Pa), lygus 22,41383 litro. Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.

Pats Avogadro neapskaičiavo molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelis kiekis. Pirmą kartą 1865 m. bandė rasti molekulių, užimančių tam tikrą tūrį, skaičių J. Loschmidtas; nustatyta, kad 1 cm 3 idealių dujų normaliomis (standartinėmis) sąlygomis yra 2,68675×10 19 molekulių. Šio mokslininko vardu nurodyta reikšmė buvo vadinama Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų. Puikus gautų verčių sutapimas yra įtikinamas realaus molekulių egzistavimo įrodymas.

Loschmidto metodas

turi tik istorinę reikšmę. Jis pagrįstas prielaida, kad suskystintos dujos susideda iš glaudžiai supakuotų sferinių molekulių. Išmatuodamas skysčio, susidarančio iš tam tikro tūrio dujų, tūrį ir apytiksliai žinodamas dujų molekulių tūrį (šį tūrį galima pavaizduoti pagal kai kurias dujų savybes, pvz., klampumą), Loschmidtas gavo Avogadro skaičiaus įvertinimą. ~10 22 .

Apibrėžimas pagrįstas elektrono krūvio matavimu.

Elektros energijos kiekio vienetas, žinomas kaip Faradėjaus skaičius F, yra krūvis, kurį neša vienas elektronų molis, t.y. F = Ne, kur e yra elektrono krūvis, N- elektronų skaičius 1 mole elektronų (t.y. Avogadro skaičius). Faradėjaus skaičių galima nustatyti išmatuojant elektros kiekį, reikalingą 1 moliui sidabro ištirpinti arba nusodinti. JAV nacionalinio standartų biuro atliktas kruopštus matavimas parodė vertę F\u003d 96490,0 C, o įvairiais metodais išmatuotas elektronų krūvis (ypač R. Millikeno eksperimentuose) yra 1,602×10 -19 C. Iš čia galite rasti N. Šis Avogadro skaičiaus nustatymo metodas atrodo vienas tiksliausių.

Perrin eksperimentai.

Remiantis kinetikos teorija, buvo gauta išraiška, apimanti Avogadro skaičių, kuri apibūdina dujų (pavyzdžiui, oro) tankio sumažėjimą šių dujų stulpelio aukščiu. Jei galėtume apskaičiuoti molekulių skaičių 1 cm 3 dujų dviejuose skirtinguose aukščiuose, tada, naudodami nurodytą išraišką, galėtume rasti N. Deja, to padaryti negalima, nes molekulės yra nematomos. Tačiau 1910 metais J. Perrinas parodė, kad minėta išraiška galioja ir koloidinių dalelių suspensijoms, kurios matomos pro mikroskopą. Suskaičiavus dalelių skaičių skirtinguose aukščiuose suspensijos kolonėlėje, gautas Avogadro skaičius 6,82 x 10 23 . Iš kitos serijos eksperimentų, kurių metu buvo išmatuotas koloidinių dalelių poslinkis kvadratiniu vidurkiu dėl Brauno judėjimo, Perrinas gavo vertę. N\u003d 6,86 × 10 23. Vėliau kiti tyrėjai pakartojo kai kuriuos Perrin eksperimentus ir gavo vertes, kurios gerai sutampa su šiuo metu priimtomis. Pažymėtina, kad Perrino eksperimentai tapo lūžio tašku mokslininkų požiūryje į atominę materijos teoriją – anksčiau kai kurie mokslininkai tai laikė hipoteze. Iškilus to meto chemikas W. Ostwaldas šį savo pažiūrų pasikeitimą išreiškė taip: „Brauno judėjimo atitikimas kinetinės hipotezės reikalavimams... privertė net pačius pesimistiškiausius mokslininkus kalbėti apie eksperimentinį. atominės teorijos įrodymas“.

Skaičiavimai naudojant Avogadro skaičių.

Avogadro skaičiaus pagalba buvo gautos tikslios daugelio medžiagų atomų ir molekulių masės: natrio, 3,819×10 -23 g (22,9898 g / 6,02×10 23), anglies tetrachlorido, 25,54×10 -23 g ir kt. . Taip pat galima parodyti, kad 1 g natrio turėtų turėti maždaug 3 × 10 22 šio elemento atomus.
taip pat žr

Avogadro dėsnis chemijoje padeda apskaičiuoti dujinės medžiagos tūrį, molinę masę, kiekį ir santykinį dujų tankį. Hipotezę 1811 m. suformulavo Amedeo Avogadro, o vėliau ji buvo patvirtinta eksperimentiškai.

Teisė

Josephas Gay-Lussac pirmasis tyrė dujų reakcijas 1808 m. Jis suformulavo dujų šiluminio plėtimosi dėsnius ir tūrinius santykius, iš vandenilio chlorido ir amoniako (dviejų dujų) gavęs kristalinę medžiagą - NH 4 Cl (amonio chloridą). Paaiškėjo, kad norint jį sukurti, reikia paimti tuos pačius kiekius dujų. Be to, jei vienos dujų buvo perteklius, tada „papildoma“ dalis po reakcijos liko nepanaudota.

Kiek vėliau Avogadro suformulavo išvadą, kad esant vienodai temperatūrai ir slėgiui vienoduose dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Šiuo atveju dujos gali turėti skirtingas chemines ir fizines savybes.

Ryžiai. 1. Amedeo Avogadro.

Iš Avogadro dėsnio išplaukia dvi pasekmės:

  • Pirmas - vienas molis dujų vienodomis sąlygomis užima tą patį tūrį;
  • antra - dviejų dujų vienodo tūrio masių santykis yra lygus jų molinių masių santykiui ir išreiškia santykinį vienų dujų tankį kitų dujų atžvilgiu (žymimas D).

Normalios sąlygos (n.s.) yra slėgis P=101,3 kPa (1 atm) ir temperatūra T=273 K (0°C). Normaliomis sąlygomis molinis dujų tūris (medžiagos tūris iki jos kiekio) yra 22,4 l/mol, t.y. 1 molis dujų (6,02 ∙ 10 23 molekulės – pastovus Avogadro skaičius) užima 22,4 litro tūrį. Molinis tūris (V m) yra pastovi reikšmė.

Ryžiai. 2. Normalios sąlygos.

Problemų sprendimas

Pagrindinė įstatymo reikšmė – gebėjimas atlikti cheminius skaičiavimus. Remdamiesi pirmąja įstatymo pasekme, galite apskaičiuoti dujinių medžiagų kiekį pagal tūrį naudodami formulę:

čia V – dujų tūris, V m – molinis tūris, n – medžiagos kiekis, matuojamas moliais.

Antroji Avogadro dėsnio išvada susijusi su santykinio dujų tankio (ρ) apskaičiavimu. Tankis apskaičiuojamas pagal m/V formulę. Jei atsižvelgsime į 1 molį dujų, tada tankio formulė atrodys taip:

ρ (dujos) = M/V m,

čia M – vieno molio masė, t.y. molinė masė.

Norint apskaičiuoti vienų dujų tankį iš kitų dujų, būtina žinoti dujų tankį. Bendra santykinio dujų tankio formulė yra tokia:

D(y)x = ρ(x) / ρ(y),

kur ρ(x) – vienų dujų tankis, ρ(y) – antrųjų dujų tankis.

Jei formulėje pakeisime tankio skaičiavimą, gausime:

D (y) x \u003d M (x) / V m / M (y) / V m.

Krūminis tūris mažėja ir išlieka

D(y)x = M(x) / M(y).

Apsvarstykite praktinį įstatymo taikymą dviejų problemų pavyzdžiu:

  • Kiek litrų CO 2 gausis iš 6 mol MgCO 3 MgCO 3 skilimo į magnio oksidą ir anglies dioksidą reakcijoje (n.o.)?
  • Koks santykinis CO 2 tankis vandeniliui ir orui?

Pirmiausia išspręskime pirmąją problemą.

n(MgCO 3) = 6 mol

MgCO 3 \u003d MgO + CO 2

Magnio karbonato ir anglies dioksido kiekis yra vienodas (po vieną molekulę), todėl n (CO 2) \u003d n (MgCO 3) \u003d 6 mol. Iš formulės n \u003d V / V m galite apskaičiuoti tūrį:

V = nV m, t.y. V (CO 2) \u003d n (CO 2) ∙ V m \u003d 6 mol ∙ 22,4 l / mol \u003d 134,4 l

Atsakymas: V (CO 2) \u003d 134,4 l

Antrosios problemos sprendimas:

  • D (H2) CO 2 \u003d M (CO 2) / M (H 2) \u003d 44 g / mol / 2 g / mol \u003d 22;
  • D (oras) CO 2 = M (CO 2) / M (oras) \u003d 44 g / mol / 29 g / mol \u003d 1,52.

Ryžiai. 3. Medžiagos kiekio pagal tūrį ir santykinį tankį formulės.

Avogadro dėsnio formulės veikia tik dujinėms medžiagoms. Jie netaikomi skysčiams ir kietoms medžiagoms.

Ko mes išmokome?

Pagal dėsnio formuluotę vienoduose dujų tūriuose tomis pačiomis sąlygomis yra tiek pat molekulių. Normaliomis sąlygomis (n.c.) molinio tūrio reikšmė yra pastovi, t.y. V m dujoms visada yra 22,4 l/mol. Iš dėsnio išplaukia, kad tas pats skirtingų dujų molekulių skaičius normaliomis sąlygomis užima tą patį tūrį, taip pat santykinis vienų dujų tankis kitose - vienų dujų molinės masės ir antrųjų dujų molinės masės santykis. dujų.

Temos viktorina

Ataskaitos įvertinimas

Vidutinis reitingas: keturi . Iš viso gautų įvertinimų: 261.

Fizinis dydis, lygus struktūrinių elementų (kurie yra molekulės, atomai ir kt.) skaičiui vienam medžiagos moliui, vadinamas Avogadro skaičiumi. Šiuo metu oficialiai priimta jo vertė yra NA = 6,02214084(18)×1023 mol −1, ji patvirtinta 2010 m. 2011 metais buvo paskelbti naujų tyrimų rezultatai, jie laikomi tikslesniais, tačiau šiuo metu nėra oficialiai patvirtinti.

Didelę reikšmę chemijos raidoje turi Avogadro dėsnis, jis leido apskaičiuoti kūnų, galinčių keisti būseną, tapti dujiniais ar garais, svorį. Remiantis Avogadro dėsniu, pradėjo kurtis atominė-molekulinė teorija, kuri išplaukia iš dujų kinetinės teorijos.

Be to, Avogadro dėsnio pagalba buvo sukurtas metodas, leidžiantis gauti tirpių medžiagų molekulinę masę. Norėdami tai padaryti, idealių dujų dėsniai buvo išplėsti iki praskiestų tirpalų, remiantis idėja, kad ištirpusi medžiaga pasiskirstys tirpiklio tūryje, nes dujos pasiskirsto inde. Be to, Avogadro dėsnis leido nustatyti tikrąją daugelio cheminių elementų atominę masę.

Praktinis Avogadro numerio panaudojimas

Konstanta naudojama skaičiuojant chemines formules ir sudarant cheminių reakcijų lygtis. Jo pagalba nustatomos santykinės dujų molekulinės masės ir molekulių skaičius viename bet kurios medžiagos mole.

Per Avogadro skaičių apskaičiuojama universali dujų konstanta, ji gaunama šią konstantą padauginus iš Boltzmanno konstantos. Be to, padauginus Avogadro skaičių ir elementarų elektros krūvį, galima gauti Faradėjaus konstantą.

Naudodamiesi Avogadro dėsnio pasekmėmis

Pirmoji įstatymo pasekmė sako: „Vienas molis dujų (bet kurios) vienodomis sąlygomis užims vieną tūrį“. Taigi normaliomis sąlygomis vieno molio bet kokių dujų tūris yra 22,4 litro (ši reikšmė vadinama moliniu dujų tūriu), o naudojant Mendelejevo-Klapeirono lygtį galima nustatyti dujų tūrį esant bet kokiam slėgiui ir temperatūrai.

Antroji dėsnio pasekmė: „Pirmųjų dujų molinė masė lygi antrųjų dujų molinės masės ir pirmųjų dujų santykinio tankio sandaugai su antromis“. Kitaip tariant, tomis pačiomis sąlygomis, žinant dviejų dujų tankio santykį, galima nustatyti jų molines mases.

Avogadro laikais jo hipotezė teoriškai buvo neįrodoma, tačiau tai leido lengvai eksperimentiškai nustatyti dujų molekulių sudėtį ir nustatyti jų masę. Laikui bėgant, jo eksperimentuose buvo pateiktas teorinis pagrindas, o dabar naudojamas Avogadro numeris

Avogadro dėsnis

Atominės teorijos raidos aušroje () A. Avogadro iškėlė hipotezę, pagal kurią, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, vienoduose idealių dujų tūriuose yra tiek pat molekulių. Vėliau buvo įrodyta, kad ši hipotezė yra būtina kinetinės teorijos pasekmė ir dabar žinoma kaip Avogadro dėsnis. Jį galima suformuluoti taip: vienas molis bet kokių dujų, esant tokiai pačiai temperatūrai ir slėgiui, įprastomis sąlygomis užima tą patį tūrį, lygų 22,41383 . Šis kiekis žinomas kaip molinis dujų tūris.

Pats Avogadro neapskaičiavo molekulių skaičiaus tam tikrame tūryje, tačiau suprato, kad tai labai didelė vertė. Pirmą kartą buvo bandoma rasti tam tikrą tūrį užimančių molekulių skaičių J. Loschmidtas. Iš Loschmidto skaičiavimų matyti, kad oro molekulių skaičius tūrio vienete yra 1,81·10 18 cm −3, o tai yra apie 15 kartų mažiau nei tikroji vertė. Po 8 metų Maksvelas pateikė daug artimesnį „apie 19 milijonų milijonų“ molekulių viename kubiniame centimetre įvertinimą arba 1,9 · 10 19 cm -3. Tiesą sakant, 1 cm³ idealių dujų normaliomis sąlygomis turi 2,68675·10 19 molekulių. Šis dydis buvo vadinamas Loschmidto skaičiumi (arba konstanta). Nuo tada buvo sukurta daugybė nepriklausomų Avogadro skaičiaus nustatymo metodų. Puikus gautų verčių sutapimas yra įtikinamas tikrojo molekulių skaičiaus įrodymas.

Nuolatinis matavimas

Šio straipsnio duomenys yra naujausi 2011 m. gruodžio mėn.

Šiandien oficialiai priimta Avogadro skaičiaus vertė buvo išmatuota 2010 m. Tam buvo panaudotos dvi sferos iš silicio-28. Sferos buvo gautos Leibnizo kristalografijos institute ir nupoliruotos Australijos didelio tikslumo optikos centre taip sklandžiai, kad jų paviršiaus išsikišimų aukštis neviršijo 98 nm. Jų gamybai buvo naudojamas didelio grynumo silicis-28, išskirtas Rusijos mokslų akademijos Nižnij Novgorodo didelio grynumo medžiagų chemijos institute iš silicio tetrafluorido, labai praturtinto siliciu-28, gauto Centriniame mechanikos projektavimo biure. Inžinerija Sankt Peterburge.

Turint tokius praktiškai idealius objektus, galima labai tiksliai suskaičiuoti silicio atomų skaičių rutulyje ir taip nustatyti Avogadro skaičių. Pagal gautus rezultatus lygus 6,02214084(18)×10 23 mol –1 .

Ryšys tarp konstantų

  • Per Boltzmanno konstantos sandaugą Universali dujų konstanta, R=kN A.
  • Per elementarų elektros krūvį ir Avogadro skaičių sandauga išreiškiama Faradėjaus konstanta, F=lt A.

taip pat žr

Pastabos

Literatūra

  • Avogadro numeris // Didžioji sovietinė enciklopedija

Wikimedia fondas. 2010 m.

Pažiūrėkite, kas yra „Avogadro numeris“ kituose žodynuose:

    - (Avogadro konstanta, simbolis L), konstanta lygi 6,022231023, atitinka atomų arba molekulių skaičių, esantį viename medžiagos MOL ... Mokslinis ir techninis enciklopedinis žodynas

    Avogadro numeris- Avogadro konstanta statusas T sritis chemija apibrėžtis Dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius viename medžiagų molyje, lygus (6.02204 ± 0.000031) 10²³ mol⁻¹. santrumpa(os) Santrumą žr. priede. priedas(ai) Grafinis formatas atitikmenys:… … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

    Avogadro numeris- Avogadro konstanta statusas T sritis fizika atitikmenys: engl. Avogadro konstanta; Avogadro numeris vok. Avogadro Konstante, f; Avogadrosche Konstante, f rus. Avogadro konstanta, f; Avogadro numeris, n pranc. Constante d'Avogadro, f; nombre… … Fizikos terminų žodynas

    Avogadro konstanta (Avogadro skaičius)- dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius 1 molyje medžiagos (molis yra medžiagos kiekis, kuriame yra tiek dalelių, kiek atomų yra lygiai 12 gramų anglies 12 izotopo), žymimas simbolis N = 6,023 1023. Vienas iš ... ... Šiuolaikinio gamtos mokslo pradžia

    - (Avogadro skaičius), struktūrinių elementų (atomų, molekulių, jonų ar kitų h c) skaičius vienetais. suskaičiuoti va iki va (viename mole). Pavadintas A. Avogadro vardu, paskirtas NA. A. p. viena iš pagrindinių fizinių konstantų, būtinų daugeliui ... Fizinė enciklopedija

    - (Avogadro skaičius; žymimas NA), molekulių arba atomų skaičius 1 molyje medžiagos, NA \u003d 6,022045 (31) x 1023 mol 1; vardas vardu A. Avogadro... Gamtos mokslai. enciklopedinis žodynas

    - (Avogadro skaičius), dalelių (atomų, molekulių, jonų) skaičius 1 molyje VA. Žymima NA ir lygi (6.022045 ... Cheminė enciklopedija

    Na \u003d (6,022045 ± 0,000031) * 10 23 molekulių skaičius bet kurios medžiagos molyje arba atomų skaičius paprastos medžiagos mole. Viena iš pagrindinių konstantų, su kuria galite nustatyti tokius kiekius kaip, pavyzdžiui, atomo ar molekulės masė (žr. Collier enciklopedija